练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是

    A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

    B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

    C.用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替

    D.用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞

    【答案】D

    【解析】

    A．用装置甲过滤分离Ag2S时，用玻璃棒不断引流，将烧杯内的浊液转移入漏斗内，但不能搅拌，以免损坏滤纸，造成过滤失败，A不正确；

    B．使用装置乙时，蒸发皿不能用于灼烧固体，所以不能用于高温灼烧Ag2S制取Ag，B不正确；

    C．用装置丙制备Cl2，KMnO4不能用MnO2代替，因为MnO2与浓盐酸反应需要加热条件，C不正确；

    D．用装置丁分离分层液体时，应保持内外压强相等，否则下层液体不能流出，所以应先打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，从分液漏斗下端放出下层液体，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要肥料。

    （1）A的原子最外层共有___种不同运动状态的电子，该原子共有___种不同能量的电子，能量最高的电子占有___个轨道，其电子云形状为____。

    （2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：_____。

    （3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式____。

    （4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是____。

    ①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

    ②比较对应气态氢化物的稳定性

    ③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

    ④A单质的熔沸点明显高于D单质

    从原子结构分析A和D非金属强弱的原因_____。

    （5）C原子的原子结构示意图：_____，C的氢化物固态时属于____晶体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是

    A.K2FeO4 溶于水呈碱性B.水解强于电离

    C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：

    已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：

    (1)比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。

    (2).A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。

    (3).写出以下各步反应的化学方程式：

    乙炔→A：______________________________________________

    乙炔→C：______________________________________________

    C→D：_________________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。

    (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。

    (3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

    (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。

    (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：

    (1)写出AB2的电子式：______________；

    (2)用电子式表示C2B的形成过程：__________________________________。

    (3)写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：_______________________________。

    (4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以甲醇为原料制取高纯H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

    主反应： H=+49kJmol-1

    副反应： H=+41kJmol-1

    ①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是______________。

    ②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。

    ③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应，用含P1、P2的式子表示)。

    (2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为： H=+203kJmol-1

    ①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表：

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    v逆/mol·L－1·min－1

    0.05

    c1

    4.8

    c2

    c1

    19.2

    c2

    0.15

    8.1

    由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。

    ②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正____________M点v逆(填“大于”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

    （1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。

    （2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

    （3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。

    （4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。

    （5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。

    （6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。

    （7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（ ）

    A.无法计算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案