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    【题目】已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是

    A.K2FeO4 溶于水呈碱性B.水解强于电离

    C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10

    【答案】B

    【解析】

    A．从图象的最右端看，K2FeO4溶于水时，c()最大，此时0.10 mol·L1K2FeO4 溶液的pH约为10，溶液呈碱性，A正确；

    B．从图中曲线看，c()最大时，溶液的pH<6，表明溶液呈酸性，此时电离强于水解，B错误；

    C．从图中可以看出，加酸时H2FeO4转化为，加碱时H2FeO4转化为，表明H2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应，C正确；

    D．从图中可以看出，0.10 mol·L1的K2FeO4中，c()最大时，水解使溶液显碱性，pH近似等于10，D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

    途径① SH2SO4

    途径② SSO2SO3H2SO4

    A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

    B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

    C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

    D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法制备1-溴丁烷，还会有烯、醚和溴等产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏分离得到1-溴丁烷。已知有关物质的性质如下：

    （1）生成1－溴丁烷的反应化学方程式为_____。

    （2）反应中由于发生副反应而生成副产物烯、醚的反应类型依次为_____、_____。

    （3）生成1－溴丁烷的反应装置应选用图中的______(填序号)，反应加热时的温度t1应控制在_____100℃(填“ ”或“”)。

    （4）反应结束后，将反应混合物中 l－溴丁烷分离出来，应选用的装置是_____，该操作应控制的温度t2范围是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物说法，不正确的是

    A.“雷雨发庄稼”是由于放电条件有利于游离态的氮转化为化合态

    B.二氧化氮不仅能形成酸雨，还能在一定条件下促进形成“光化学烟雾”

    C.铵态氮肥应保存在阴凉处，硝态氮肥(硝酸盐)则能够耐高温

    D.工业上制备硝酸过程中，氨催化氧化放出大量热，能预热新进入设备的氨气和空气，节约能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语正确的是 (　　 )

    A.乙烯的最简式 C2H4B.乙炔的结构简式 CHCH

    C.四氯化碳的电子式D.甲烷的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。

    A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。

    （2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。

    （3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气还原 NO 的反应为。

    (1)的电子式为________。

    (2)已知几种共价键的键能如下:

    共价键

    H-H

    N-O

    H-O

    键能/()

    436

    946

    464

    根据上述数据计算，NO的键能=___________。

    (3)的反应速率表达式为 (为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简正整数)。

    为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

    序号

    Ⅰ

    0.10

    0.10

    0.414

    Ⅱ

    0.10

    0.20

    0.828

    Ⅲ

    0.30

    0.10

    3.726

    ①中，=____，=______。

    ②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；。

    化学总反应由较慢的一步反应决定。

    上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。

    ③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： [为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温度，为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。

    (4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

    ①05 min 内的平均速率 =___________________。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数=________________。

    ③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充，电解反应为。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从废定影液中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示。下列叙述正确的是

    A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

    B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

    C.用装置丙制备Cl2，其中KMnO4也可用MnO2代替

    D.用装置丁分液时，打开分液漏斗塞子，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待两液界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    下列说法不正确的是(　 　)

    A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3

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