Question

【题目】氢气还原 NO 的反应为。

(1)的电子式为________。

(2)已知几种共价键的键能如下:

共价键	H-H		N-O	H-O
键能/()	436	946		464

根据上述数据计算，NO的键能=___________。

(3)的反应速率表达式为 (为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简正整数)。

为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

序号
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.10	0.20	0.828
Ⅲ	0.30	0.10	3.726

①中，=____，=______。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；。

化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。

③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： [为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温度，为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。

(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

①05 min 内的平均速率 =___________________。

②该温度下，上述反应的平衡常数=________________。

③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充，电解反应为。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。

Answer 1

【答案】 633 1 2 大于 小于 0.075 54 增大

【解析】

(1)氧原子最外层6个电子，用2个电子与氢形成2个共价键，达8电子稳定结构。

(2)根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和计算；

(3)①中，由①②组数据代入公式求出m，同理由①③组数据求出n；

(4)利用三段式进行分析,根据速率公式、平衡公式、浓度商公式计算；

(5)电解过程中，NO在阳极发生氧化反应生成NO。

(1)氧原子最外层6个电子，用2个电子与氢形成2个共价键，达8电子稳定结构，H2O的电子式为。故答案为：；

(2)氢气还原 NO 的反应为，△H=2a+2×436-946-4×464=-664.0，根据上述数据计算，NO的键能=633。故答案为：633；

(3)①中，由①②组数据可知 ，则m=1，由①③组数据可知,=2。故答案为：1；2；

②化学总反应由较慢的一步反应决定，反应慢的一步活化能较大。(a)反应较慢，(a)正反应活化能大于(b)正反应活化能。故答案为：大于；

③是正向放热的反应，反应达到平衡后，根据，升高温度，K值变小，平衡逆向移动，正反应速率常数增大的倍数小于逆反应速率常数增大的倍数。故答案为：小于；

(4)利用三段式进行

，解得：x=0.75；

①05 min 内的平均速率 ==0.075。故答案为：0.075；

②该温度下，上述反应的平衡常数K==54。故答案为：54；

③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、，Qc=<K，平衡正向移动，达到新平衡时NO的平衡转化率增大。故答案为：增大；

(5)电解过程中，NO在阳极发生氧化反应生成NO ，阳极的电极反应式为。故答案为：。