[题目]刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8.其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果.其反应机制模型如图所示(SO.OH表示自由基).设阿伏加德罗常数的值为NA.下列叙述错误的是( )A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3:1B.若56gFe参加反应.共有1.5NA个S2O82被还原C.碱性条件下硫酸根题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO、OH表示自由基）。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是（）

A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1

B.若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82被还原

C.碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

【答案】BD

【解析】

A．过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为+6价，Na为+1价，正价之和=(+6)×2+(+1)×2=14，负价之和为-14，若-2价氧与-1价氧的个数比为3：1，即-2价氧为6个，-1价氧的个数为2个，负价之和为(-2)×6+(-1)×2=-14，故A正确；

B．56gFe为1mol，根据图示可知，1molS2O82和1molFe反应生成2molSO42和1molFe2+，该过程转移2mol电子，但是Fe2+还要与S2O82反应变成Fe3+和自由基，根据图示，形成的沉淀中即含有二价铁离子，又含有三价铁离子，即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子，因此1mol铁参加反应消耗小于1.5mol S2O82，共有少于1.5NA个S2O82被还原，故B错误；

C．结合图示可知，碱性条件下，SO4发生反应的方程式为：SO4+OH═SO42+OH，故C正确；

D．根据图示可知，最后是碱性条件下，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，正五价砷离子转变为沉淀，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，故D错误；

答案选BD。

练习册系列答案

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【题目】氢气还原 NO 的反应为。

(1)的电子式为________。

(2)已知几种共价键的键能如下:

共价键	H-H		N-O	H-O
键能/()	436	946		464

根据上述数据计算，NO的键能=___________。

(3)的反应速率表达式为 (为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简正整数)。

为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：

序号
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.10	0.20	0.828
Ⅲ	0.30	0.10	3.726

①中，=____，=______。

②经研究，有人提出上述反应分两步进行：；。

化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。

③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式： [为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温度，为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。

(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

①05 min 内的平均速率 =___________________。

②该温度下，上述反应的平衡常数=________________。

③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充，电解反应为。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________。

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【题目】在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：

（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____

A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ

B．密闭容器中密度不再改变的状态

C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态

D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态

E．密闭容器中压强不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（2）a、b应满足的关系是_________。

（3）a的取值范围是________。

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下列说法不正确的是(　　)

A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3

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②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是___（填序号）。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（2）操作Ⅰ的名称是___，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是___。

（3）写出反应②的化学方程式___。

（4）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为___（写出必要的计算步骤，否则不得分）。