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【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S+6)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示(SOOH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是(

A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为31

B.56gFe参加反应,共有1.5NAS2O82被还原

C.碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷

【答案】BD

【解析】

A.过硫酸钠中正负化合价之和为零,S+6价,Na+1价,正价之和=(+6)×2+(+1)×2=14,负价之和为-14,若-2价氧与-1价氧的个数比为31,即-2价氧为6个,-1价氧的个数为2个,负价之和为(-2)×6+(-1)×2=-14,故A正确;

B56gFe1mol,根据图示可知,1molS2O821molFe反应生成2molSO421molFe2+,该过程转移2mol电子,但是Fe2+还要与S2O82反应变成Fe3+和自由基,根据图示,形成的沉淀中即含有二价铁离子,又含有三价铁离子,即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子,因此1mol铁参加反应消耗小于1.5mol S2O82,共有少于1.5NAS2O82被还原,故B错误;

C.结合图示可知,碱性条件下,SO4发生反应的方程式为:SO4+OH═SO42+OH,故C正确;

D.根据图示可知,最后是碱性条件下,铁离子和亚铁离子转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁,正五价砷离子转变为沉淀,二者共同以沉淀形式析出的,则溶液的碱性越强越有利于析出,即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷,故D错误;

答案选BD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气还原 NO 的反应为

(1)的电子式为________

(2)已知几种共价键的键能如下:

共价键

H-H

N-O

H-O

键能/()

436

946

464

根据上述数据计算,NO的键能=___________

(3)的反应速率表达式为 (为正反应速率常数,只与温度有关。为反应级数,取最简正整数)

为了探究一定温度下 NO的浓度对反应速率的影响,测得实验数据如下:

序号

0.10

0.10

0.414

0.10

0.20

0.828

0.30

0.10

3.726

中,=____=______

②经研究,有人提出上述反应分两步进行:

化学总反应由较慢的一步反应决定。

上述反应中,(a)反应较慢,(a)正反应活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。

1889年,瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果,提出了温度与反应速率常数关系的经验公式: [为反应速率常数,为比例常数,为自然对数的底数,为气体摩尔常数,为开尔文温度,为活化能]反应达到平衡后,升高温度,正反应速率常数增大的倍数_____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。

(4)一定温度下,在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)发生上述反应,混合气体压强随着时间变化关系如图所示。

05 min 的平均速率 =___________________

②该温度下,上述反应的平衡常数=________________

③其他条件不变,在10min时向反应体系中再充入1mol NO,达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________(填“增大”“减小”或“不变”)

(5)工业上,可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极,以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充,电解反应为。电解过程中,阳极的电极反应式为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的2L密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g),达到平衡时,各物质的平衡浓度为:c(X)=0.8mol/Lc(Y)=0.1mol/Lc (Z)=1.6mol/L。若用abc分别表示XYZ的起始的物质的量,回答下列问题:

1)若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g),可判断该反应达到化学平衡状态的是_____

A.单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ

B.密闭容器中密度不再改变的状态

C.用XYZ的物质的量浓度变化表示反应速率的比为112的状态

D.反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态

E.密闭容器中压强不再改变的状态

F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

2ab应满足的关系是_________

3a的取值范围是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2OCO2转变成H2CO,其过程如下:mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是(   )

A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3

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【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如图工艺流程对资源进行回收,得到CeOH4和硫酸铁铵:

已知:①酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性。

CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O]广泛用于水的净化处理。

1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂B的是___(填序号)。

aNaClO bH2O2 cKMnO4

2)操作Ⅰ的名称是___,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是___

3)写出反应②的化学方程式___

4)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/LBaNO32溶液100mL,恰好完全反应。通过计算,该硫酸铁铵的化学式为___(写出必要的计算步骤,否则不得分)。

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【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

A.N元素的化合价降低B.NH3被还原

C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂

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【题目】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。(答案都填写化学式)

1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

写出Fe的原子结构示意图__,自然界中存在的54Fe56Fe,它们互称为___。将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是__。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是___

下表是元素周期表的一部分:

2)从原子结构角度分析,CNOF四种元素处于同一行,是由于它们的__相同。处于同一列的NP位于元素周期表的__族。

3)通过元素周期表,我们可以知道:

①氮元素的最低化合价为_,其气态氢化物的结构式为__

②与硅元素处于同一周期,两性金属元素是__,并写出其在元素周期表中的位置:第__周期,__族,该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__

③第三周期半径最大的金属元素__,该元素形成氢氧化物的电子式_,检验物质中是否含有该元素的方法是:__

④在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(写化学式)。该元素与硫元素相比,非金属性较强的元素是__(填元素符号),请写出证明该结论的一个实验事实:__

⑤如图,将潮湿的Cl2单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___

a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.饱和食盐水

⑥由于氢元素的化合价,有人提议还可以将其放在第__族,又有人提议可将它放在周期表中第IVA族,这样建议的原因是__

⑦科学家通过对某些元素的化合价进行研究,寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的__(选填序号)。

a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究表明CON2OFe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列说法正确的是

A. 反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应

B. 两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定

C. Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物

D. 若转移lmol电子,则消耗II.2LN2O

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【题目】()元素在元素周期表中位于第族,其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是、含等杂质)中提取单质碲,步骤如下:

将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为;

溶液碱浸;

以石墨为电极电解所得溶液获得

已知:微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。

下列说法不正确的是

A.中,的化合价是-2

B.步骤中,碱浸的离子方程式是

C.步骤中,阴极上发生反应的电极方程式是:

D.在阳极区溶液中检验出有存在,可能原因是阳极生成的氧气氧化得到

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