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【题目】()元素在元素周期表中位于第族,其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是、含等杂质)中提取单质碲,步骤如下:

将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为;

溶液碱浸;

以石墨为电极电解所得溶液获得

已知:微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。

下列说法不正确的是

A.中,的化合价是-2

B.步骤中,碱浸的离子方程式是

C.步骤中,阴极上发生反应的电极方程式是:

D.在阳极区溶液中检验出有存在,可能原因是阳极生成的氧气氧化得到

【答案】C

【解析】

A. 中,的化合价是-2Cu的化合价是+1,故A正确;

B. 步骤中,根据信息易与较浓的强碱反应,因此碱浸的离子方程式是:,故B正确;

C. 步骤中,溶液是碱性环境,因此阴极上发生反应的电极方程式是:,故C错误;

D. 在阳极区溶液中检验出有存在,可能原因是阳极生成的氧气氧化得到,故D正确。

综上所述,答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S+6)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示(SOOH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是(

A.过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为31

B.56gFe参加反应,共有1.5NAS2O82被还原

C.碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)研究表明CO2H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下:

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1

H2O(g) H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1

(2)为研究CO2CO之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)CO2(g) 2CO(g) ΔH,反应达平衡后,测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO))的影响如图所示。

回答下列问题:

压强p1p2p3的大小关系是______Ka Kb Kc abc三点对应的平衡常数,则其大小关系是______

②900℃1.0 MPa时,足量碳与a molCO2反应达平衡后,CO2的转化率为________ (保留三位有效数字),该反应的平衡常数Kp______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2 CH4 直接转化成乙酸,CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300 ℃时,乙酸的生成速率降低的主要原因是_______

(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯,其原理如图所示,电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为__________;每生成0.5mol乙烯,理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.23gNO2与足量水反应,转移的电子数约为6.02×1023

B.标准状况下,22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024

C.常温下,1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022

D.密闭容器中,1molNO0.5molO2充分反应后,容器中分子数约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐,D是常见的无色液体。EG为无色气体,其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。BCIJ的焰色反应为黄色,其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。

F的化学式为______E的电子式为______

⑵写出反应①的离子方程式:______

⑶写出反应②的化学方程式:______

⑷写出反应③的化学方程式:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是重要的化工原料,可用于制备丙烯、氢气等。

1MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是:甲醇先脱水生成二甲醚,然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下,在密闭容器中加入CH3OH气体,发生脱水反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

5min浓度(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

10min浓度mol·L-1)

0.04

0.8

0.8

15min浓度(molL-1)

0.04

0.8

0.8

该温度下,反应的平衡常数数值是___CH3OH的平衡转化率是___

2)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下:

反应i(主反应):CH3OHg+H2OgCO2(g)+3H2(g)H=+49kJmol-1

反应ii(副反应):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJmol-1

①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为COH2的副反应,该反应的热化学方程式是___

②反应中,经常使用催化剂提高化学反应速率,但催化剂对反应具有选择性。一定条件下,测得CH3OH转化率及COCO2选择性随温度变化情况分别如图所示(COCO2的选择性:转化的CH3OH中生成COCO2的百分比)。

从图中可知,反应的适宜温度为___,随着温度的升高,催化剂对___(填反应i”反应ii”)的选择性越低。

TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇,生成甲醇的电极反应式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置验证SO2的某些性质(加热及夹持装置略去)。

1)装有浓硫酸的仪器名称是____________

2)铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________

3)能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________

4)装有BaCl2溶液的试管中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀的化学式分别是___________

5)写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________

6)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象_____。若通入过量的SO2,则其总反应的离子反应方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.3NA

B.0.2molNaCl中含有的离子总数为0.2NA

C.9.8g H2SO4即为0.1mol H2SO4

D.1molH2O中含有2mol氢和1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)

消耗二氧化碳

生成碳酸钠

转移的电子

A

1 mol

2NA

B

22.4 L

1 mol

C

106 g

1 mol

D

106 g

2NA

A.AB.BC.CD.D

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