Question

【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）

	消耗二氧化碳	生成碳酸钠	转移的电子
A	1 mol		2NA
B	22.4 L	1 mol
C		106 g	1 mol
D		106 g	2NA

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

由化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数。

二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，设参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差

2mol 2mol 56g

x y 28g

==，解得：x=1mol，y=1mol，

碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，

因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞22.4L；

由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子，即有 NA个电子转移；

由此可知上表中只有C选项正确，故答案为C。