【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质结构信息 | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 | 单质为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 第三周期的金属元素，其氧化物有两性。 |
（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。
（3）元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。
a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠
b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝
c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能
d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多
【答案】
离子 AlO2-+H++H2O
Al(OH)3Al3++3OH- 镁 cd
【解析】
T为人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则其为氧(O)；X为单质且为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则其为氮(N)；Y为单质，质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，则其为钠(Na)；Z为第三周期的金属元素，其氧化物有两性，则其为铝(Al)。
(1)元素T为氧，其离子结构示意图为。答案为
元素X为氮，其气态氢化物的电子式为
。答案为
Y为钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于离子化合物。答案为：离子
(2)Z为铝，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，
电离方程式为AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
答案为：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(3)元素Z为铝，与镁元素相比，金属性较强的是镁。答案为镁
a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠，说明氢氧化铝能表现出酸的性质，也即氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，即金属性镁比铝强，符合题意；
b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝，说明Mg能将Al3+还原为Al，则还原性Mg>Al，也即金属性Mg>Al，符合题意；
c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能与CO2气体反应，主要是铝极易氧化成致密的氧化铝保护膜，阻止铝与二氧化碳的进一步反应，所以不能由此确定镁和铝的还原性强弱，不合题意；
d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，虽然铝失电子的数目比镁多，但失电子数目的多少与金属的还原性没有必然的联系，不合题意。
故c、d选项不能证明镁的金属性比铝强。
答案为cd
世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案
世纪百通优练测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023
B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024
C.常温下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022
D.密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A.0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.3NA
B.0.2molNaCl中含有的离子总数为0.2NA
C.9.8g H2SO4即为0.1mol H2SO4
D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
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【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：
(1)若开始时K接M，则该装置为________(填“原电池”或“电解池”)，铁极上的电极反应式为__________________。
(2)若开始时K接N，则石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)，石墨电极的电极反应式为______________________，铁极上的现象为_____________，若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为________g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_____________L。
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【题目】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已 知 ：H3BO3+H2O
H++B(OH)
，Ka = 5.81×10 10
（1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）“滤渣 1”的主要成分有_____。
（3）为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是____________________________。
（4）在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_____。
（5）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________________________________________。
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【题目】(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
①试管A中的反应方程式为_____________________________________。
②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：________________________________。
写出E中反应的离子方程式__________________________________________。
③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________。
④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。
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【题目】过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）
消耗二氧化碳 | 生成碳酸钠 | 转移的电子 | |
A | 1 mol | 2NA | |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | 106 g | 1 mol | |
D | 106 g | 2NA |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③
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【题目】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3＋H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A. MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B. MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C. H2MoO4是一种强酸
D. 利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
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