[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是 ( )A.25℃.101Kpa时.64g SO2中含有的原子数为3NAB.常温常压下.1mol氢气含有的原子数为2NAC.在标准状况下.11.2L H2O含有的分子数0.5NAD.5.6g金属铁与足量盐酸反应.失去的电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A.25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的原子数为3NA

B.常温常压下，1mol氢气含有的原子数为2NA

C.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数0.5NA

D.5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

【答案】C

【解析】

A选项，25℃、101Kpa时，与条件无关，64g SO2物质的量为，含有原子物质的量为3 mol，即含有的原子数为3NA，故A正确；

B选项，常温常压下，与条件无关，1mol氢气中原子物质的量为2 mol，即含有的原子数为2NA，故B正确；

C选项，在标准状况下，水为液体，无法算11.2L H2O物质的量为多少，故C错误；

D选项，5.6g金属铁物质的量为，与足量盐酸反应生成亚铁离子，因此失去的电子数为0.2NA，故D正确；

综上所述，答案为C。

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【题目】CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1

则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1

(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。

回答下列问题：

①压强p1、p2、p3的大小关系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。

②900℃、1.0 MPa时，足量碳与a molCO2反应达平衡后，CO2的转化率为________ (保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。

(4)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为__________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。

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【题目】用下列装置验证SO2的某些性质（加热及夹持装置略去）。

（1）装有浓硫酸的仪器名称是____________。

（2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

（3）能验证SO2具有氧化性的实验现象是_____________________________。

（4）装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是______，_____。

（5）写出SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________。

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D.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧

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回答下列问题：

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a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可发生水解反应

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