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    【题目】下列有关化学用语正确的是 (　　 )

    A.乙烯的最简式 C2H4B.乙炔的结构简式 CHCH

    C.四氯化碳的电子式D.甲烷的比例模型

    【答案】D

    【解析】

    A．最简式是元素原子个数的最简比；

    B．乙炔的结构简式中没有标出碳碳三键

    C．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；

    D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积较大。

    A．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2，乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，故A错误；

    B．乙炔分子中含有碳碳三键，其结构简式中必须标出官能团碳碳三键，正确的结构简式为CH≡CH，故B错误；

    C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；

    D．甲烷为正四面体结构，其比例模型为，故D正确；

    故选：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间

    （t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（　　）

    A. 时加入了催化剂B. 时降低了温度

    C. 时增大了压强D. 时间内转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。

    （1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。

    （2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。

    ①装置b的作用是___。

    ②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。

    （3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：

    ①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

    ②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。

    （4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：

    取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，有下列五种溶液：

    ①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

    ④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

    请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

    （2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

    （3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，错误的是 (　　 )

    A.配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解

    B.胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

    C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次

    D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是

    A.K2FeO4 溶于水呈碱性B.水解强于电离

    C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

    请回答：

    (1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。

    (2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。

    (3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。

    Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

    (4)说明氧化性 Br2＞I2 的实验现象是_____。

    (5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。

    (2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。

    (3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。

    (4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。

    (5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

    B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

    C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

    D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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