【题目】实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法制备1-溴丁烷，还会有烯、醚和溴等产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏分离得到1-溴丁烷。已知有关物质的性质如下：
（1）生成1－溴丁烷的反应化学方程式为_____。
（2）反应中由于发生副反应而生成副产物烯、醚的反应类型依次为_____、_____。
（3）生成1－溴丁烷的反应装置应选用图中的______(填序号)，反应加热时的温度t1应控制在_____100℃(填“ ”或“”)。
（4）反应结束后，将反应混合物中 l－溴丁烷分离出来，应选用的装置是_____，该操作应控制的温度t2范围是_____。
【答案】CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O 消去 取代 C D 101.6℃～117.25℃
【解析】
（1）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物生成1-溴丁烷、硫酸氢钠和水，据此书写化学方程式；
（2）正丁醇和浓硫酸在加热条件下可以发生消去反应，生成1-丁烯，也可以发生取代反应生成二丁醚等；
（3）实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，发生反应生成产物中含有易溶于水的溴化氢，还会有烯、醚等副产物生成，吸收装置需要防倒吸；根据1-溴丁烷沸点101.6进行分析；
（4）将反应混合物中1-溴丁烷及时分离出，可以用蒸馏的方法，蒸馏时要使1-溴丁烷蒸发出去而正丁醇不能蒸发，根据题中提供的各物质的沸点可知控制的温度t2范围；
（1）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物生成1-溴丁烷、硫酸氢钠和水，反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O；
（2）正丁醇和浓硫酸在加热条件下可以发生消去反应，生成1-丁烯CH3CH2CH=CH2，也可以发生取代反应生成二丁醚等，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；
（3）实验室用加热1-丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，发生反应生成产物中含有易溶于水的溴化氢，还会有烯、醚等副产物生成，吸收装置需要防倒吸，则制备1-溴丁烷的装置应选用上图中C；1-溴丁烷沸点101.6，反应加热时的温度不宜超过100℃，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率，较好的加热方法为水浴加热，可使温度恒定。
（4）利用沸点不同分离液体混合物的方法是蒸馏，即上述装置中的D；根据蒸馏分离得到1-溴丁烷，，水浴加热达不到温度要求，可选用油浴加热，温度应控制在101.6℃≤t＜117.25℃。
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【题目】已知反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 达到平衡后，B的转化率为50%
B. 增大压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
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【题目】硫及其化合物有如下转化关系
(1)发生氧化还原反应的是___________(填序号)
(2)写出(5)的反应方程式____________，说明浓硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序号)；
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为_____________。验证二氧化硫的方法是_____________。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是______________
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是_____________。
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【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要肥料。
（1）A的原子最外层共有___种不同运动状态的电子，该原子共有___种不同能量的电子，能量最高的电子占有___个轨道，其电子云形状为____。
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：_____。
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式____。
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是____。
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
从原子结构分析A和D非金属强弱的原因_____。
（5）C原子的原子结构示意图：_____，C的氢化物固态时属于____晶体。
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【题目】亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。
（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分装置如图所示。
①装置b的作用是___。
②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。
（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：
①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。
②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。
（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：
取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。
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【题目】某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，则该溶液
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 
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【题目】在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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【题目】已知 K2FeO4 溶于水后，会水解生成多种微粒。下图是0.10 mol·L1 K2FeO4 溶液中各含铁微粒随溶液 pH 的变化图，纵坐标表示其个数百分含量，则下列说法不正确的是
A.K2FeO4 溶于水呈碱性B.
水解强于电离
C.H2FeO4 既能和强碱反应又能和强酸反应D.0.10 mol·L1 的 K2FeO4 的 pH 近似等于 10
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【题目】(1)以甲醇为原料制取高纯H2具有重要的应用价值。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：
H=+49kJmol-1
副反应：
H=+41kJmol-1
①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为_________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是______________。
②分析适当增大水醇比
对甲醇水蒸气重整制氢的好处是__________。
③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为________________(忽略副反应，用含P1、P2的式子表示)。
(2)工业上用CH4与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为：
H=+203kJmol-1
①该反应逆反应速率表达式为：v逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如下表：
c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | v逆/mol·L－1·min－1 |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数k为_________L3·mol－3·min－1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度关系如图所示：N点v正____________M点v逆(填“大于”或“小于”)；Q点对应温度下该反应的平衡常数K=_______________mol2·L－2。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡向_____________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
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