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    【题目】茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

    A.EGC是一种芳香烃

    B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

    C.遇FeCl3溶液能不发生显色反应

    D.易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A. EGC含C、H、O元素，是一种芳香烃的衍生物，A错误；

    B. EGC分子内的含羟基3个、醇羟基1个，只有酚羟基与碱发生反应，1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，B错误；

    C. EGC分子含酚羟基，遇FeCl3溶液能发生显色反应，C错误；

    D. EGC分子含酚羟基，易发生氧化反应和取代反应，苯环上与氢气的加成相对较难，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

    A.该电池充电时，B电极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

    B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

    C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

    D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/(kJmol-1)

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=_____kJ·mol－1

    (2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定温度下， 向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，5min 末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(molL-1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①0～5min 内，用 CO 表示的平均反应速率为_____。

    ②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)。

    ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)。

    A．v正 (CO)=2v逆 (H2)

    B．混合气体密度保持不变

    C．反应容器内压强保持不变

    D．混合气体的平均摩尔质量不变

    (3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，反应的化学方程式为_____。

    (4)常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，则 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，则反应 PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________。

    (5)HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：

    ①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。

    ②将 SO2 通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液性质的叙述，正确的是 （ ）

    A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

    B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

    C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

    D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是(　　)

    A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

    B.H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

    C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素在元素周期表中位于______________。

    （2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    （3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

    A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

    （5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

    （1）化合物CA3的化学式是__________。

    （2）写出A和C化合生成CA3反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

    A 缩小反应容器容积 B 增大反应容器容积

    C 使用合适的催化剂 D 及时分离出生成物

    （3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

    （4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

    （5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

    B.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变

    C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

    D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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