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【题目】下列说法正确的是( )

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

B.将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,c(H+)/c(HF)保持不变

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的NaBa2AlO2NO3

D.100℃时,将pH2的盐酸与pH12NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

【答案】C

【解析】

A. 温度越高水的离子积常数越大,25℃时溶液的Kw小于100℃时溶液的Kw,故A错误;

B.加水稀释减小,,温度不变Ka不变,故该比值增大,B错误;

C. 加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸或碱溶液,碱溶液中可能存在大量的,故C正确;

D. 100℃时,离子积大于10-14,将pH=2的盐酸与pH=12溶液等体积混合,氢离子和氢氧根离子物质的量不相同,氢氧根离子过量,溶液呈碱性,故D错误;

故答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是

A.EGC是一种芳香烃

B.1molEGC4molNaOH恰好完全反应

C.FeCl3溶液能不发生显色反应

D.易发生氧化反应和取代反应,相对较难发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO32SO2(g)O2(g) 2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时,v ________ (“>”“<”或“=”)v

(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)

A.使用更高效的催化剂 B.增大压强

C.及时分离出氨气 D.升高温度

②若在某温度下,2 L的密闭容器中发生合成氨的反应,图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用NH3表示010 min内该反应的平均速率v(NH3)______________;从第11 min起,升高温度,则n(N2)的变化曲线为________(填编号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,将3molSO21 molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2g+ O2g2SO3g H=197kJ/ mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是

A.SO2O2的转化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1moln(SO3)<2mol

C.放出的热量为197kJ

D.O2的转化率为50%SO2SO3 的物质的量一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后,

(1)升高温度,用变大变小不变无法确定填空。

a.BC都是气体,气体的平均相对分子质量___

b.BC都不是气体,气体的平均相对分子质量____

c.B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量___

(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B___态,C___态。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲、乙、丙为常见单质,ABCDEFGX均为常见的化合物;BX的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空:

1)丙的化学式是_______G的化学式是_________

2)写出有关变化的化学方程式:甲 + 乙:___________D + 丙:_______

3BX的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系己达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )

A.2sN2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

C.2s时体系内的压强为开始时的1.1

D.平衡时,N2O4的转化率为40%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸(H3PO4)是一种中强酸,常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是(

A.H3PO4的电离方程式为:H3PO43H++PO43-

B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2

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【题目】同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2倒扣于水中进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

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