Question

【题目】在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

C.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 2秒时，的浓度为0.02mol/L，则转化的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以表示的平均反应速度为，故A错误；

B. 反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗的物质的量为x，则

根据压强之比等于物质的量之比，解得x=0.3mol。在平衡时体系内含物质的量为，故B错误；

C.

，在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，故C正确；

D.平衡时，的转化率为，故D错误；

答案选C。