【题目】(1)BN是一种新型无机材料,由于_________与_________属于等电子体物质,其结构和性质具有极大的相似性,则可推知,在BN的两种晶型中,一种是类似_________的空间网状结构晶体,可用作耐磨材料,另一种是类似于__________的层状结构的混合型晶体,可用作润滑材料,在其结构的每一层上最小的封闭环中有_________个B原子,B—N键角为_________
(2)单质硼有无定形和晶体两种,参考表中数据:
金刚石 | 晶体硅 | 晶体硼 | |
熔点(K) | 3823 | 1683 | 2573 |
沸点(K) | 5100 | 2628 | 2823 |
硬度(M06) | 10 | 7.0 | 9.5 |
①晶体硼的晶体类型属于__________晶体,理由是_______________
②已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体,如图所示其中20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算,此基本结构单元由_________个硼原子构成,其中B—B键的键角为___________
【答案】 金刚石 石墨 3 120° 原子 晶体硼的诸参数(熔沸点、硬度)均介于金刚石(原子晶体)和晶体硅(原子晶体)之间,且据其在周期表中的位置(B、C相邻,B与Si处于性质相似的对角线位置)也可推知晶体硼属于原子晶体 12 60°
【解析】
(1)通过比较金刚石、晶体硅、晶体硼的熔沸点、硬度可知,晶体硼的熔点、硬度均介于两者之间,金刚石和晶体硅都是原子晶体,所以晶体硼也是原子晶体;
(2)根据晶体硼的成键特点及相关数据进行分析。
(1)BN是一种新型无机材料,由于与属于等电子体物质;其结构和性质具有极大的相似性,则可推知,在BN的两种晶型中,一种是类似金刚石的空间网状结构晶体,可用作耐磨材料,另一种是类似于石墨的层状结构的混合型晶体,可用作润滑材料,在其结构的每一层上最小的封闭环中有3个B原子,B-N键角为120°;
(2)①通过比较金刚石、晶体硅、晶体硼的熔沸点、硬度可知,晶体硼的熔点、硬度均介于两者之间,金刚石和晶体硅都是原子晶体,所以晶体硼也是原子晶体;
②晶体硼有20个三角形,每个三角形有三条边,每两个三角形共用一条边,一共30个B-B键,结合欧拉定律:顶点数+面数-棱数=2,所以硼原子个数=30-20+2=12;每3个B-B键形成一个正三角形,B-B键的键角为60°。
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【题目】在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系己达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
C.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极,该电极上发生氧化反应
B.总反应方程式为2H2+O2═2H2O
C.b极反应是O2+4OH--4e-═2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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【题目】同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2倒扣于水中进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定
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【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);ΔH<0。有下列判断,其中正确的是( )
A.若温度不变,将容器的体积增大为原来的两倍,此时A物质的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
B.若平衡时A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物的量之比为n:m
C.若温度不变而压强增大为原来的两倍,则达到新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的
D.若平衡体系共有amol气体,再向其中加入bmolB,当达到新平衡时共有(a+b)mol气体,则m+n=p+q
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题:
(1)甲池为__________(填原电池、电解池或电镀池),通入甲醇电极的电极反应式 为______________________________________________。
(2)乙池中B电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应化学方程式为__________________________________________。
(3)当乙池中B极质量增重5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。
(4)丙池中,C上的电极反应式为____________________________________。
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【题目】某温度下,在体积为5 L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应: 2A(g)B(g)+C(g);ΔH=+akJ·mol-1 (a>0),2min后反应达到平衡,A为0.4 mol。下列叙述中不正确的是
A.充分反应后,反应吸收的热量为0.5a kJ
B.0-2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)
C.达平衡后,保持温度和容器体积不变,再充入1 mol A,平衡向正反应方向移动
D.若温度和容器体积不变,起始时充入B和C各0.5 mol,则达平衡时,n(A)等于0.4 mol
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )
A.K37C1O3与浓盐酸(HC1)在加热条件时生成氯气的化学方程式:K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2O
B.表示氢气燃烧热的热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
C.将1mL—2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式: Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH—=NH3↑+H2O
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