Question

【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH<0。有下列判断，其中正确的是（ ）

A.若温度不变，将容器的体积增大为原来的两倍，此时A物质的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q

B.若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物的量之比为n：m

C.若温度不变而压强增大为原来的两倍，则达到新的平衡时平衡混合物的体积小于原体积的

D.若平衡体系共有amol气体，再向其中加入bmolB，当达到新平衡时共有(a+b)mol气体，则m+n=p+q

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若温度不变，将容器的体积增大为原来的两倍，压强减小，若达到等效平衡，则A的浓度变为原来的，而实际上变为原来的0.48倍，说明平衡右移，压强减小，平衡右移则m+n<p+q，故A错误；

B. A、B的起始物质的量之比等于化学计量数之比即m:n时，平衡时二者转化转化率相等，故B错误；

C. 若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的，平衡气体的体积大小与m+n和p+q的大小有关，故C错误；

D. 若平衡体系共有amol气体，再向其中加入bmolB，平衡会发生移动，当达到新平衡时共有(a+b)mol气体，说明平衡移动时气体总物质的量不变，所以m+n=p+q，故D正确；

故答案为D。