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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）

    A.K37C1O3与浓盐酸（HC1）在加热条件时生成氯气的化学方程式：K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2O

    B.表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－241.8kJ/mol

    C.将1mL—2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式： Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

    D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. K37C1O3与浓盐酸反应，产物氯化钾里的氯来自于盐酸，氯酸钾作氧化剂，氯酸钾的氯元素化合价降低到零价，正确的方程式为：K37C1O3+6HC1=KC1+ C137C1+2C12↑+3H2O ，A错误；

    B. 燃烧热是1摩尔物质完全燃烧的反应热，完全燃烧意味氢元素转变为液态水，B错误；

    C. 氢氧化铁胶体的制法：将1mL—2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水，C正确；

    D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，如稀碱溶液又不加热就可以发生反应：，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)BN是一种新型无机材料，由于_________与_________属于等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料，另一种是类似于__________的层状结构的混合型晶体，可用作润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有_________个B原子，B—N键角为_________

    (2)单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据：

    金刚石

    晶体硅

    晶体硼

    熔点(K)

    3823

    1683

    2573

    沸点(K)

    5100

    2628

    2823

    硬度(M06)

    10

    7.0

    9.5

    ①晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_______________

    ②已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图所示其中20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成，其中B—B键的键角为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

    A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

    C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质

    B.1 mol最多能与4 mol NaOH反应

    C.纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4

    D.化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有__(填化学式)。写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式__。

    （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序__。

    a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是__。

    （3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，若用浓HNO3代替MnO2溶解金属硫化物，缺点是__(任写一条)。

    （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于__。

    （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

    A.图2是滴定盐酸的曲线

    B.a与b的关系是：a＜b

    C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

    D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A.c水(H+)=1×10-12 mol·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

    B.=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

    C.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

    D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（ ）

    A.图中Ec与E之差表示活化能

    B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

    C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

    D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

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