Question

【题目】常温下，用 0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是：a＜b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．图2在开始滴定时溶液的pH=3，而盐酸是强酸，完全电离，0.10 mol·L－1HCl的pH=1，与实际情况不符合，所以这是滴定醋酸的曲线，A错误；

B．由于盐酸与醋酸的浓度相等，体积相同，则两种酸的物质的量相同，当滴定达到溶液d的pH=7时，由于醋酸钠水解可使溶液显碱性，故a与b的关系是：a＞b，B错误；

C．在E点时溶液为酸性溶液，对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；

D．用碱滴定酸时，为了减小滴定误差，应该选择溶液的颜色由浅到深的的变化的酚酞作指示剂，颜色变化为无色变红色，且醋酸的滴定终点溶液显碱性，D错误。

故选C。