[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A.0.01molNH4+含有质子数为0.1NAB.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD.10.0mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应.转移电子数为0.06NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.0.01molNH4+含有质子数为0.1NA

B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA

D.10.0mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.06NA

【答案】C

【解析】

A选项，1个NH4+含有11个质子，因此0.01molNH4+含有质子数为0.11NA，故A错误；

B选项，没有标准状况，无法计算物质的量，故B错误；

C选项，用极限思维思考，6.2 g白磷物质的量，含磷的物质的量为0.2mol，含磷原子数为0.2NA，6.2g红磷物质的量，含磷原子数为0.2NA，故C正确；

D选项，10.0mL 12 mol·L-1浓盐酸物质的量为0.12mol，与足量二氧化锰反应，由于浓盐酸再反应过程中逐渐变稀后就不再反应，因此转移电子数小于0.06NA，故D错误；

综上所述，答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	0.5molI2、0.5molH2	w(HI)/%	0	50	68	76	80	80
Ⅱ	xmolHI	w(HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

A. 温度为T时，该反应=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比为1：1

B. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

C. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

D. 将49 g H2SO4溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：

成分	质量/g	摩尔质量/(g·mol－1)
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。

（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。

（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__________________(填仪器名称)。

（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是

A. Y的分子式为C10H8O3

B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

C. 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、_________、___________

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、________，将该化合物溶于水，得到常温下pH＝a的溶液，此时水电离的c(H+)＝________

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_______

（4）有一瓶固体药品的标签被损坏了，残留部分如图，已知该固体溶于水呈碱性，请推测该固体的化学式可能是（写3种）______

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将图Ⅰ所示装置通电10 min后，撤掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质，U形管右侧液面上升。下列说法正确的是( )

A. 同温同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B. 装置Ⅱ中铁电极的电极反应式为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

C. 装置Ⅱ中石墨电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

D. 装置Ⅰ通电10 min后，铁电极附近溶液的pH降低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶于苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：_________ 。打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。