Question

【题目】用18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步实验的具体操作是
（3）第⑤步实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线 ， 改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 ．

Answer 1

【答案】
（1）16.7；B
（2）把16.7mL浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌
（3）1～2cm；胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切
（4）偏小；无影响；偏大；偏小
【解析】解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为： ≈0.0167L=16.7mL，量筒的选择方法为“近而大”，选择25mL量筒，所以答案是：16.7mL；B；（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸为把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不断搅拌，所以答案是：把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不断搅拌；（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，所以答案是：1﹣2cm；胶头滴管；凹液面与刻度线相切；（4）①．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，所以答案是：偏小；②．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，所以答案是：无影响；③．在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩的原理，体积减小，浓度偏大，所以答案是：偏大；④．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，造成溶质损失，浓度偏低，所以答案是：偏小．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．