【题目】下列说法正确的是( )。
A. 酯化反应也属于加成反应
B. 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水
C. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D. 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能存在Br－、CO
、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（ ）
A. Al3＋、Na＋、SO
B. Mg2＋、CO、Br－
C. Al3＋、Mg2＋、SO
D. Al3＋、Br－、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：
（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是 ．
（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用18mol/L 的浓硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步实验的具体操作是
（3）第⑤步实 验 的 操 作 是 继 续 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 馏 水 至 离 刻 度 线 ， 改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温；
④加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
已知：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是________________。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式__________________________。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式__________________________。
（5）步骤⑨的作用是_____________________________________。
（6）称取400 g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为________。
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