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    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）

    A. 若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

    B. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    【答案】D

    【解析】

    A.生成NO的同时必然消耗NH3，如果反应达到平衡状态，应为单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH3，或单位时间内消耗xmolNO的同时消耗xmolNH3，故A不选；

    B. 达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且用不同物质表示的速率之比等于方程式的计量数之比，所以应为3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，故B不选；

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则会导致各种物质浓度都降低，所以正反应速率和逆反应速率均减小，故C不选；

    D.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，可以用氧气和NO表示为4v正(O2)＝5v逆(NO)，故D选。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。

    反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡爆破，并有爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________。

    (2)为了研究(1)中一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。

    ①收集并测量气体体积应选下图中的________装置。

    ②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)。

    A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL

    (3)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

    ①若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。

    ②该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_____________________________。原因是___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是

    A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对平衡的影响

    B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率和平衡的影响

    C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

    (1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

    该温度下此反应的平衡常数K ＝__________________________。

    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)__________。

    (2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1_____573K(填“>”、“<”或“=”)。

    T/K

    T1

    573

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    (3)673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是(填写序号)_________________。

    A．c点表示n(NH3)和n (H2)相等

    B．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

    C．e点和d点时反应的平衡常数相同

    D．c点时正反应速率大于逆反应速率

    (4)用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需

    要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是______________。

    (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索

    利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H＝－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (　　)

    A. X的单质在空气中可以燃烧

    B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

    D. A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.元素的电负性：N>O>H

    B.氮气分子的电子式：

    C.钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②

    D.水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。

    （1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

    （2）某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取___mL浓硫酸。

    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）________。

    （4）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________。

    A 用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗涤后，未经干燥处理

    C 溶液未能冷却就定容 D 未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]制取氧化钡的绿色工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为_____________________。

    (2)产生滤渣1的反应离子方程式是____________________________________________。

    (3)操作Ⅰ调pH=4～5的目的是_________________________________________________。

    (4)过滤3所得母液应返回______________工序循环使用。

    (5)Ba(NO3)2可用于汽车尾气中还原性气体的催化转化。科技工作者用H2模拟尾气中的还原性气体，研究Ba(NO3)2的催化还原过程。该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与NO3－的物质的量之比是_________。

    (6)“气体2”为混合气体。标准状况下a L“气体2”溶于水得到bL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ）

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

    B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

    D. 稀释HCN溶液过程中，减小

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