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同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

A.16O和18O是同一种核素B. 1H218O的摩尔质量为20
C.34S和15N核内的中子数相差9D.2H核外电子数为0

D

解析试题分析:A、16O和18O的质子数都为8,中子数分别为8、10,不是同一种核素,故A错误;B、1H218O的摩尔质量为20g/mol,故B错误;C、34S和15N核内的中子数分别为34-16=18,15-7=8,中子数相差10,故C错误;D、2H+核外电子数为1-1=0,故D正确;故选:D。
考点:考查原子符号的含义,中子数=质量数-质子数以及离子中核外电子数目的计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:

 
有关信息
X
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102 nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物可溶于水,且能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
 
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中,充分反应后的溶液中滴入品红溶液,现象是__________________,有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有某种相同的元素,它们之间具有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):

(1)若甲为常见金属单质,甲和丁的稀溶液反应生成无色气体,该气体遇空气变为红棕色。
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________(填试剂名称)。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲,二者恰好完全反应(假设还原产物只有上述无色气体),则n:m可能为__________(填代号)。
a.3:2     b.4:1     c.5:1     d.3:1
③常温下,丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是________________。
(2)若甲为氯碱工业的产品,含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液,可选用的试剂为________(填代号)
a.NaOH溶液    b.CaC12溶液    c.稀硫酸    d.澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合,向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示:

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________,当加入35mL盐酸时,产生气体的体积为22.4mL(标准状况),则盐酸的物质的量浓度为_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。
(1)Z元素在周期表中的位置是          
(2)Y2ZX3溶液显         性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是          (填序号)。
a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀H2SO4红色退去
b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色退去
c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
(3)化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):

① D的化学式是          
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,则化学反应方程式是          
(4)某温度下,在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后达到平衡,测得容器中含有0.18 mol ZX3,则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) =         ,此温度下该反应的化学平衡常数K=         

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:

(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时,相应的离子方程式为。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列元素的原子半径:

元素
N
S
O
Si
原子半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷元素的原子半径可能是
A.0.80×10-10 m  B.1.10×10-10 m  C.1.20×10-10 m  D.0.70×10-10 m

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.阿伏加德罗 D.道尔顿

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是 ( )

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其它周期均有18种元素
C.在同一周期中,ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈
D.在ⅠA族中,单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

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