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短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13,Y是所在周期中金属性最强的,X、Z在同一主族。
(1)Z元素在周期表中的位置是          
(2)Y2ZX3溶液显         性,能证明该溶液中存在水解平衡的事实是          (填序号)。
a.滴入酚酞溶液变红,再加入稀H2SO4红色退去
b.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水红色退去
c.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
(3)化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):

① D的化学式是          
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,则化学反应方程式是          
(4)某温度下,在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2,20 s后达到平衡,测得容器中含有0.18 mol ZX3,则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) =         ,此温度下该反应的化学平衡常数K=         

26.(14分,每空2分)
(1)第3周期第ⅥA族
(2)碱        C
(3)①C6H12O6      ②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(4)9×10-4 mol/(L·S)    4.05×104 L/mol (不写单位不扣分)

解析试题分析:
(1)Z元素是硫元素,在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。Y是所在周期中金属性最强的,Y是钠元素,X是氧元素,
(2)Y2ZX3是Na2SO3溶液,强碱弱酸盐水解溶液呈碱性,当在此溶液中加入BaCl2溶液后,平衡逆向移动,碱性减弱,酚酞颜色变浅。
(3)① D是纤维素水解的最终产物应该是葡萄糖,化学式是C6H12O6
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成,红棕色气体是二氧化氮,说明发生了氧化还原反应,则化学反应方程式是Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(4)根据三态法计算模式:2SO+ O22 SO3
开始(mol·L-1)           0.04   0.02    0 
转化(mol·L-1)         0.036    0.018   0.036
平衡(mol·L-1)          0.004   0.002   0.036
v(X2) =0.018/20=9×10-4 mol/(L·S)  化学平衡常数K=0.0362/(0.0042 *0.002) = 4.05×104
考点:考查元素周期表中物质的推断,新情景下氧化还原方程式的书写,化学反应速率,化学平衡常数计算等知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X、Y、Z均是由两种短周期元素组成的无机物,它们的每个分子中均含有l8个电子,相关信息如下表所示(“/”表示相应的信息略去):

化合物
X
Y
Z
分子中含有的原子个数
/
4
/
摩尔质量/g·mol-l
32
34
/
 
回答下列问题:
(1)X常用作火箭推进剂,其分子的球棍模型为,则X的化学式为    .
(2)Y的化学性质描述正确的是   
a.不稳定性    b.弱碱性    c.氧化性 d.还原性
(3)Z的化学式可用H2A表示。将一定量的Z气体通入0.05mol·L-1CuSO4溶液中,二者恰好完全反应。已知Ksp(CuA)=6.0×10-36。若不考虑溶液体积的变化,则:
①反应后溶液的pH=     
②若反应后溶液中c(A2-)=2.0×10-30mol·L-1,则溶液中c(Cu2+)= mol·L-1
(4)将一定量的Z气体通人NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为     
②已知a点溶液呈碱性,该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X,Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z,R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.请回答下列问题:
(1)上述元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)              
(2)X,Y,Z能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写名称)              
该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色同时生成一种生活中常见有机物,此过程的离子方程式为
                                                                                     
(3)由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体.
写出C的结构式                          
①如果A,B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则由A转化为B的离子方程式              
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A,B溶液均显碱性.用离子方程式表示A溶液显碱性的原因               . A,B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是                 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是__________________。
a.F2、Br2      b.I2、Cl2      c.C12、O2        d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:___________________[用(1)中所选的X2、Y2回答,下同]。判断HXO3+HX能否反应:___________(填“能”或“不能”)。若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:____________________。
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是________________________。(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:______________________。
(5)Fe2、Fe3、X2、X、Y五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是(填化学式)____________________。E溶液中阳离子除H外,另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某些化学反应可用下式表示(未配平):A+B→C+D+H2O
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:___________________________________________。
(2)若C为氯化钠,D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是(填俗名):A________________或________________ , B______________________。
(3)若A为紫红色金属,D为无色刺激性气体,请写出符合上式的化学方程式:____________________________________________。
(4)若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比,则符合上式化学方程式是:____________________________________________。
(5)若A为过氧化钠,B为硫酸,则C是____________,D是_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。

(1)元素Q位于周期表中第       周期______族。
(2)将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后,分剜得到l L溶液,所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是   
(3)Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为     
(4)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成一种黑色沉淀,同时测得消耗13.50 g RY2时,共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是____。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是

A.16O和18O是同一种核素B. 1H218O的摩尔质量为20
C.34S和15N核内的中子数相差9D.2H核外电子数为0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X?Y?Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13?下列判断正确的是

A.Y元素位于第2周期 B.Y?Z均能与X形成不只一种化合物 
C.X是ⅤA族元素 D.氢化物的稳定性:HnZ>HnX 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A.H3O和OHB.CO和N2C.HNO2和NO2D.CH3和NH4

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