将一滴0.1mol．L-1 的盐酸滴入50ml水中.所得溶液的pH 约为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将一滴（0.05ml）0.1mol．L^-1的盐酸滴入50ml水中，所得溶液的pH 约为

．

考点：pH的简单计算

专题：

分析：根据稀释定律计算稀释后HCl的物质的量浓度，进而确定c（H⁺），再根据pH=-lgc（H⁺）计算；

解答： 解：根据稀释定律，稀释恰好HCl的物质的量相等，故稀释后HCl的物质的量浓度为

0.05mL×0.1mol/L

50mL

=1×10^-4mol/L，故稀释后溶液c（H⁺）=1×10^-4mol/L，稀释后溶液pH=-lg 1×10^-4=4，故答案为：4．

点评：本题考查溶液pH的计算，难度不大，注意溶液稀释接近中性时应考虑水电离的氢离子．

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下列示意图与对应的反应情况符合的是（　　）

A、

向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂至过量

B、

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

C、

向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

D、

向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量

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以石墨为电极，电解lLCuSO₄和NaCl的混合溶液，其中CuSO₄与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO₄的物质的量占总物质的量的比值为x．
（1）若x=0.5，当Cu²⁺在阴极恰好全部析出时，产生的气体是

，气体总物质的量是

，所得溶液的pH值为

（忽略溶液体积的变化）．
（2）电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，x=

．

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合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如如图，下列说法正确的是（　　）

A、t₁时增大了压强

B、t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C、t₃时降低了温度

D、t₄时增大了c（NH₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D分别为A、B、C、D分别为NH₄HSO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂CO₃4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
请回答：
（1）A的化学式为

；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a

b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为

（填化学式）．
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为

．
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将

（填“正向”“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（5）已知沉淀甲的K_sp=x．将0.03 mol?L^-1的A溶液与0.01mol?L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为

（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

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