Question

在标准状况下H₂和Cl₂混合气体a L，经光照反应后，所得气体使b mol NaOH完全转化为Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，则混合气中的氢气为

 

mol（用含a，b的式子表示）

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：由于生成次氯酸盐与氯酸盐，故气体完全反应，根据电荷守恒可知n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=n（Na⁺），再根据Cl原子守恒计算n（Cl₂），进而计算氢气的物质的量．

解答： 解：由于生成次氯酸盐与氯酸盐，故气体完全反应，根据电荷守恒可知n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=n（Na⁺），故n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=n（NaOH）=bmol，再根据Cl原子守恒n（Cl₂）=

bmol

2

=0.5b mol，混合气体总物质的量为

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，故混合气体中氢气的物质的量为

a

22.4

mol-0.5b mol=（

a

22.4

-0.5b）mol，
故答案为：（

a

22.4

-0.5b）．

点评：本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法解答，难度中等．