【题目】阿塞那平用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成(部分反应条件略去);
(1)阿塞那平中的含氧官能团为_______(填官能团的名称)。由F→阿塞那平的反应类型为______________。
(2)化合物X的分子式为C4H9NO2,则由B→C反应的另一产物的化学式_______________________。
(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应,则加成反应后中间体的结构简式为____________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:________。
I.属于芳香化合物,分子中含有5种不同化学环境的氢;
II.能发生银镜反应和水解反应,水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)已知: ,卤代烃碱性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、CH3NH2和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。_____________
【答案】 醚键 还原 HCl
【解析】试题分析:(1)根据阿塞那平的结构简式分析含氧官能团;F→阿塞那平,少了1个氧原子,多了2个H原子;(2)根据原子守恒判断B与C4H9NO2反应生成C反应的另一产物的化学式;(3)加成反应后中间体能发生消去反应后生成
,逆推中间体含有羟基;(4)B的同分异构体含有苯环、含有5种不同化学环境的氢说明结构对称;能发生银镜反应且能水解说明是甲酸酯;水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解出了酚羟基;(5)根据已知,
先与CH3Cl在碱性条件下生成
,
再把醇羟基氧化为羧基,
再与SOCl2反应生成
,
与CH3NH2反应生成
。
解析:(1)根据阿塞那平的结构简式可知,含氧官能团是醚键;F→阿塞那平,少了1个氧原子,多了2个H原子,所以属于还原反应;(2)与C4H9NO2反应生成
根据原子守恒,反应的另一产物的化学式是HCl;(3)
加成反应后中间体能发生消去反应后生成
,逆推中间体含有羟基,所以加成反应后中间体的结构简式为
;(4)B的同分异构体含有苯环、含有5种不同化学环境的氢说明结构对称;能发生银镜反应且能水解说明是甲酸酯;水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解出了酚羟基,结构简式是
;(5)根据已知,
先与CH3Cl在碱性条件下生成
,
再把醇羟基氧化为羧基,
再与SOCl2反应生成
,
与CH3NH2反应生成
,合成路线是
。
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【题目】小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯,要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质.下面是小明的回答,其中错误的是( )
A.面粉﹣淀粉
B.牛肉﹣蛋白质
C.桔子﹣维生素
D.梅子蜜饯﹣防腐剂
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【题目】药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如图).下列说法不正确的是( )
A.X的分子式为C9H8O4
B.Y、Z中均含1个手性碳原子
C.Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
D.1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应
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【题目】青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示:
已知,羰基αH可发生下列反应: .
(1)化合物E中含有的含氧官能团有、和醛基.
(2)合成路线中设计E→F、G→H的目的是 .
(3)反应B﹣→C实际上可看作两步进行,依次发生的反应类型是、 .
(4)A在Snβ沸石作用下,可生成同分异构体异蒲勒醇,已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子,异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成 ,则异蒲勒醇的结构简式为 .
(5)写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛( )的合成路线流程图(无机试剂任选).
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【题目】一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.HI、H2、I2的浓度相等
B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化
C.HI、H2、I2在密闭容器中共存
D.容器内气体的颜色不再发生变化
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【题目】我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中,青铜基体是正极
B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C. 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448L
D. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O与催化层发生复分解反应
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【题目】1828年,德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2,打破了有机化合物的"生命力"学说。
(1) (NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____________。
(2)某小组同学在实验室条件下,拟用CO2和NH3,在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为____________。
②实验所需的CO2可用多种装置来制备,要想达到“随开随用、随关随停”的目的,下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____________(填字母)。
③若用F装置收集氨气,则气体应由导管口____________(填“a”或“b”)进入。
(3)尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定,其原理如下:首先用浓硫酸分解试样,使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳;将过量的硫酸中和后得到中性铵盐,再用甲醛(HCHO)与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+和硫酸;最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____________;
②滴定选用的指示剂为____________。滴定终点的现象为____________。
③若称取样品m g,溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10mL w%的甲醛溶液,充分反应后,加入1~2滴指示剂,用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点(已知滴定时,1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力与1mol H+相当)。重复2次,消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为____________。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是( )
A.32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C.1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA
D.44克14C16O2含氧原子数为2NA
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