[题目]用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是( )A.32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB.常温常压下.22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC.1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NAD.44克14C16O2含氧原子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A.32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B.常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C.1 mol Na变为Na+时得到的电子数目为NA
D.44克14C16O2含氧原子数为2NA

【答案】A
【解析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n= = =2mol，所以氧原子的数目为N=n×NA=2NA，A符合题意；

B．常温常压下，气体摩尔体积大于22，4L/mol，所以22.4 L乙醇物质的量小于1mol，含有的分子数目小于NA，B不符合题意；

C.1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA，C不符合题意；

D．物质的量n= = ，1mol14C16O2含2molO原子，44克14C16O2含氧原子数= ×2×NA＜2NA，D不符合题意；

所以答案是：A

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（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则由B→C反应的另一产物的化学式_______________________。

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II.能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

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在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

化学键	N—H	Cl—Cl	N—Cl	H—Cl
键能/kJ·mol-1	391.3	243.0	191.2	431.8

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

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