练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14

    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    【答案】BC

    【解析】

    A、图中曲线都为一定温度下的离子积常数曲线，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，所以升高温度，不可能由c变到b，故A错误；

    B、根据离子积常数可知，该温度下，故B正确；

    C、该温度下，加入FeCl3水解显酸性，氢离子浓度增大而氢氧根离子浓度减小，可以引起曲线b向a的变化，故C正确；

    D、该温度下，离子积常数不变，稀释溶液，只能在这条曲线上，不能造成由c向d的变化，故D错误；

    答案为BC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为。回答下列问题：

    （1）乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式是__。

    （2）乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式是_。

    （3）乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为_。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在周期表中的位置是________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________________。

    （4）e的单质在足量中燃烧的化学方程式：_________________________。

    （5）上述元素可组成盐。向盛有溶液的烧杯中滴加溶液，沉淀物质的量随溶液体积的变化示意图如下：

    ①R溶液的电离方程式____________________________。

    ②写出m点反应的离子方程式：____________________。

    ③若在R溶液中改加溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

    B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

    C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

    D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

    (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK

    B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3

    D．固体NaHCO3

    (3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。

    (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

    ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1 4.3×10－7

    K2 5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___；（填编号）

    A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

    （2）下列反应不能发生的是___；

    A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

    B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO

    C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

    D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

    （3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；

    A．c(CH3COOH)/c(H+)

    B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    C．c(H+)/Kw

    D．c(H+)/c(OH-)

    （4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生反应X2＋2Y22Z (X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A.Z为0.4 mol·L－1

    B.Y2为0.5 mol·L－1

    C.X2为0.2 mol·L－1

    D.Z为0.3 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案