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    （1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了
     
    ．氯化铁水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序
     
    （用序号表示）
    ①CH3COOH  ②NH4Cl  ③NaHCO3 ④Ba（OH）2 ⑤NaOH  ⑥Na2CO3
    （3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（CO32-）由大到小的顺序是
     

    ①Na2CO3     ②NaHCO3   ③H2CO3    ④（NH4）2CO3．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性；
    （2）先根据酸碱性判断溶液pH大小，再根据盐的水解情况确定、碱中氢氧根离子浓度大小确定溶液pH大小；
    （3）碳酸是弱酸，部分电离；铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度较小．
    解答： 解：（1）氯化铁是弱酸强碱盐，铁离子易水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
    铁离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：抑制Fe3+的水解；酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （2）①CH3COOH是酸，溶液呈酸性；
    ②NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；
    ③NaHCO3为强碱弱酸酸式盐，溶液呈弱碱性；
    ④Ba（OH）2为强碱，氢氧根离子浓度为0.2mol/L；
    ⑤NaOH为强碱，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
    ⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以碱性大于碳酸氢钠，而小于NaOH；
    所以这几种溶液pH大小顺序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案为：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
    （3）碳酸是弱酸，部分电离，碳酸根离子浓度最小；铵根离子促进碳酸根离子水解，碳酸氢根离子电离程度很小，所以这几种溶液中c（CO32-）由大到小的顺序是①＞④＞②＞③，故答案为：①＞④＞②＞③．
    点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离，根据盐类水解特点、弱电解质电离特点来确定溶液中离子浓度大小，难点是（3）中碳酸根离子浓度大小比较，注意碳酸铵中铵根离子和碳酸根离子虽然相互促进水解，但水解程度较小．
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    对于A2+3B2=2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的为（　　）
    A、V（B2）=0.8mol/（ L?s）
    B、V（A2）=0.8mol/（ L?s）
    C、V（C）=0.6mol/（ L?s）
    D、V（D）=0.6mol/（ L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（s）达到平衡的标志是（　　）
    A、X占混合气体的体积分数不变
    B、单位时间生成a molX，同时生成3a molY
    C、X、Y、Z的浓度不再变化
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是（　　）
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    B、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    C、白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝
    D、K+、[Al（OH）4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
     
    ．
    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：
     
    ．
    （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：
     
    ．
    （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．用含Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）．
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    II．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
    IV．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    MnO4-+
     
    Fe2++
     
    =Mn2++
     
    Fe3++
     
    ．
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1）
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    根据表中数据解释步骤II的目的
     
    ．
    （4）IV中加入MnSO4的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．
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    ⑨
    类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体
    组号

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    回答下列问题：
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    ．
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    ．
    （3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
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    ．
    （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．
    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
     
    ．
    （5）已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一有催化剂的固定容积容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol?L-1，放出热量b kJ．
    ①比较a
     
    b（填＞、=、＜）②若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将
     
    （增大、减小或不变）．

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