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    【题目】加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是( )

    A. CH3COONa固体B. 铁粉C. Na2CO3固体D. NaOH固体

    【答案】A

    【解析】

    CH3COOHCH3COO-+ H+，结合电离平衡的影响因素分析判断。

    A．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，故A选；

    B．加入铁粉，铁与氢离子反应放出氢气，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故B不选；

    C．加入Na2CO3固体，碳酸钠与氢离子反应放出二氧化碳，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故C不选；

    D．加入NaOH固体，氢氧化钠与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故D不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示式错误的是(　　)

    A. Na＋的轨道表示式： B. Na＋的结构示意图：

    C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外围电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-。

    (1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______________________。

    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因__________________________________。

    ③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10－13 mol/L，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

    (2)将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

    ①写出阴极的电极反应式__________________________。

    ②电解法中加入氯化钠的作用是______________________。

    (3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。

    ①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为____________时，锰、铬去除率最好。

    ②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=__________时锰、铬去除率最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。

    ①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏 ⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取

    (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、_________变化。

    (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等__________、__________变化。

    (3)将重油转化为汽油_____________、__________变化。

    (4)将海水淡化_______、_____变化。

    Ⅱ.在鸡蛋清溶液中加入以下各物质时：

    (1)加入大量饱和硫酸铵，产生絮状沉淀，此过程叫做蛋白质的________________。

    (2)加入浸制动物标本时用的福尔马林溶液(主要成分为甲醛)，产生絮状沉淀此过程称为蛋白质的______。

    (3)加入浓硝酸并微热，现象为________，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了____________反应的缘故。

    (4)乙醇(CH3CH2OH)在铜做催化剂时与氧气反应的方程式________________。

    (5)制备聚乙烯的化学方程式________________________________________________。

    (6)制备一氯乙烷的方程式_____________________________________________。

    (7)制备1,2—二氯乙烷的方程式___________________________________________。

    Ⅲ.①花生油中所含人体所需的主要营养物质为________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。

    ②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了____________(填字母)反应。

    A．分解 B．水解 C．裂解

    (2)在日常生活中，下列做法错误的是________。

    A．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品

    B．用纯碱洗涤锅盖上的油渍

    C．用闻气味的方法鉴别白酒和米醋

    D．用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示法不正确的是

    A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

    B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

    C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

    D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=＋285.8kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

    B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

    C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

    D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(　　)

    A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

    C.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O22N2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是

    A. 干燥管b中装入碱石灰

    B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2

    C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

    D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5， C的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，H为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl， 其转化关系如图所示：

    请回答：

    (1)E中官能团的名称___________。

    (2)C→B的反应类型____________。

    (3)H与NaOH溶液反应的方程式________________。

    (4)下列说法不正确的是______。

    A．工业上通过石油裂解可实现A→B+C

    B．利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

    C．可用Na2CO3溶液鉴别D、G

    D．完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

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