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    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半径最小的；B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E原子基态时未成对电子数是前36号元素中最多的． 请回答下列问题：
    （1）E位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，基态E原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）B、C、D元素第一电离能由大到小的顺序是
     
    ．（用元素符号回答）
    （3）在A-C和A-D两种共价键中，键的极性较强的是
     
    ，键长较长的是
     
    ．（用元素符号回答）
    （4）B22-与D22+是否互为等电子体
     
    （填“是”或“否”），D22+的电子式可表示为
     
    ．
    （5）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素，组成两种可以发生反应的离子，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）B2A4是重要的基本石油化工原料．其同系物BnA2n（n为整数）中σ键与π键的数目之比为
     
    （用含n的表达式），且同系物BnA2n中B原子的杂化方式有
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大；
    A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
    B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B为C元素；
    D原子L层上有2对成对电子，则D是O元素；
    B、C、D原子序数依次增大，故C是N元素；
    F为1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，故为24号元素，即F为Cr，然后结合各小题解答即可．
    解答： 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大；
    A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
    B原子核外S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B为C元素；
    D原子L层上有2对成对电子，则D是O元素；
    B、C、D原子序数依次增大，故C是N元素；
    F为1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，故为24号元素，即F为Cr，
    综上所述：A为H，B为C，C为N，D为O，E为Cr，
    （1）E为Cr，为24号元素，故处于第四周期第VIB族，其价电子排布图为：，
    故答案为：四；VIB；；　　　
    （2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N原子的p轨道处于半充满状态，故N的第一电离能大于O，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （3）由于O的非金属性比N强，故H-O键的极性比H-N强，由于N原子半径大于O原子，故H-O的键长小于H-N的键长，故答案为：H-O；H-N；
    （4）等电子体为：价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，故C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，
    故答案为：是；；
    （5）H、C、O组成的能发生反应的离子分别为碳酸氢根与氢氧根，离子反应方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    （6）C2H4是乙烯，是一种重要的基本石油化工原料，其同系物CnH2n（n为整数）中σ键为3n-2，π键为1，故σ键与π键的数目之比为：（3n-2）：1，在烯烃分子中，某些碳原子价层电子对数是4，存在sp3σ键，亚甲基碳原子上价层电子对数是3，存在sp2σ键，故答案为：（3n-2）：1；sp3，sp2．
    点评：本题主要考查的是元素的推断与元素第一电离能、等电子体的概念．离子反应方程式的书写等，属于中等难度的题目，注意总结．
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    一定量某营养液中溶质的配方分别如下：对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
    配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZnSO4
    配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2．
    A、只有n（K+）相同
    B、只有n（Cl-）相同
    C、各离子的物质的量完全不同
    D、完全相同

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    下列变化过程不必利用催化剂的是（　　）
    A、NH3+O2→NO
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    A、C（石墨）+
    1
    2
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    C、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1
    D、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-28.3kJ?mol-1

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    已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：①Cl2+H2O═HCl+HClO②2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    （1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：
     
    ．
    （2）若反应②中每生成1mol Fe，转移电子的物质的量是：
     
    ．
    （3）将反应①改写成离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
    A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    500℃、300MPa
    2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
     
    KClO3+
     
    HCl（浓）--
     
    KCl+
     
    ClO2↑+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）配平上述化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
    （填编号）
    ①只有还原性  ②还原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （4）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、碳原子数B、氢原子数
    C、质量D、密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
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    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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