[题目]下列各组离.在溶液中能量共存.加量溶液后加热既有体放出有沉淀成的组是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离，在溶液中能量共存、加量溶液后加热既有体放出有沉淀成的组是（）

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4＋反应加热产生NH3，但没有沉淀，故A错误；

B、该组离子间会发生反应：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B错误；

C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HCO3－生成CO32－，CO32－与Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但无气体生成，故C错误；

D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH－与NH4＋反应加热产生NH3，OH－与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，符合题意，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可用如侧示意图象表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的钾、钠分别与水反应	H2的质量	钠	钾
B	相同质量的氨气在同一恒容容器发生2NH3 3H2＋N2（吸热反应）	NH3的转化率	500	400
C	体积比为1:3的N2、H2在体积可变的恒压容器中发生2NH3 3H2＋N2	NH3的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与1molO2在同温下发生2SO2＋O2 2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA

B. 5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA

C. 常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA

D. 硝酸与铜反应生成0．1mol NOx时，转移电子数为0．2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

下列说法正确的是

A. 1molCMU最多可与1molBr2反应 B. 1molCMU最多可与4molNaOH反应

C. CMU在酸性条件下的水解产物只有1种 D. 可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。当反应进行到时间 t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

（1）t0时SO3的物质的量为：____________，在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线____________；

（2）当反应进行到t1时间时(t1＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t3时(t3＞t1)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）如图1所示，若起始时在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持温度不变，达到平衡状态后，SO3气体的体积分数与上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。

（4）V2O5是上述反应的催化剂，催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________，_______；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后，设计合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________________，G的分子式为_______________________。

(2)②的反应类型为____________________________。

(3)⑥的化学方程式为__________________________________。

(4)H是E的同分异物体，H中所有原子均以共价单键相连(结构中可存在“—O—O—”)，H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________(任写一种)。

(5)设计由A、B为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

A.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

B.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成问题：

(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶

E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。

(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL)
滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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