Question

【题目】现用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成问题：

(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶

E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。

(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。

(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。

(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。

(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

Answer 1

【答案】（1）A D E（2分 ）

（2）碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化（1+2=3分）

（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色（3分）

（4）0.00 26.10（2分，有效数字不对不得分）

（5）c(H2C2O4)＝0.2610 mol·L－1（3分，有效数字不对扣1分）

（6）CD （3分）

【解析】

试题（1）氧化还原滴定，盛装高锰酸钾用酸式滴定管，还用到锥形瓶和烧杯，故答案选ABD。

（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）为紫色，Mn2＋为无色，当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色。

（4）视线与凹液面最低处相切，故起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL。

（5）据反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O，H2C2O4溶液的物质的量等于高锰酸钾的2.5倍，c（H2C2O4）=【（26.11+26.09）×0.1/2】×2.5/25=0.261mol。

（6）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，浓度偏低，结果偏高，错误；B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响，错误；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，所用高锰酸钾过少，结果偏低，正确；D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，结果偏低，正确；答案CD。