【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是
A. H2转化率:a>b>c
B. 上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH,平衡不移动
D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中H2的体积分数增大
【答案】AC
【解析】
A.由图可知,当n(H2)/n(CO)=1.5时,CO 的转化率a>b且大于T3下对应的CO 的转化率,当在温度为T3是随着n(H2)/n(CO)增大,CO 的转化率增大,H2 的转化率减小,所以a>b>c,故A正确;
B.根据CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,温度越高,CO 的转化率越小,由图可以看出,当n(H2)/n(CO)相等时,应有T3>T2>T1,故B错误;
C.a点时,CO的转化率为50,起始时CO的物质的量为1mol,H2的物质的量为1.5mol,反应中CO的转化率为50
,由此可计算平衡常数为4,通过计算再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH时的浓度商Qc=4,所以平衡不移动,故C正确;
D.c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,在等温等容的条件下,投料比不变,相当于加压,平衡向正反应方向移动,新平衡中H2的体积分数减小,故D错误;
本题答案为AC。
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【题目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后,设计合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为__________________,G的分子式为_______________________。
(2)②的反应类型为____________________________。
(3)⑥的化学方程式为__________________________________。
(4)H是E的同分异物体,H中所有原子均以共价单键相连(结构中可存在“—O—O—”),H的可能结构有_______种,其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________(任写一种)。
(5)设计由A、B为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线______________。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. MgCO3MgCl2(aq)
Mg
B. H2SO4(浓)SO2
BaSO3(s)
C. NaAlO2AlCl3(aq)
AlCl3(s)
D. NaCl(aq)NaHCO3
Na2CO3
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【题目】现用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,反应离子方程式是:2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。填空完成问题:
(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶
E.铁架台 F.滴定管夹 G.白纸 H.漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。
(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。
(4)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____mL,终点读数为_____mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
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【题目】苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④苯分子中碳碳键的键长完全相等
⑤邻二氯苯()只有一种
⑥间二氯苯()只有一种
A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤
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【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿(主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的实验过程如下:
(1)酸溶及后续过程中均需保持酸过量,其目的除了提高铁元素的浸出率之外,还有___________。
(2)操作Ⅰ名称是___________。
(3)滴加H2O2溶液氧化时,发生主要反应的离子方程式为___________。
(4)已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
(5)加入过量NaOH溶液的目的是___________。
(6)请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案:向过滤后所得固体,用水洗涤固体2-3次,低温干燥,得到FeCl3·6H2O。___________
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【题目】锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列有关说法错误的是( )
A.锌为负极材料
B.该电解质溶液可能是稀硫酸
C.正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
D.消耗13g锌时电路中转移电子的物质的量为0.4mol
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【题目】氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯(SO2Cl2)是实验室中常见试剂。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)
(1)在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)发生反应,在101 kPa、375K条件下进行该反应,SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。
①平衡时,容器内压强p=_________________。
②相对曲线Ⅱ对应实验,仅改变一个条件得到曲线I,曲线I改变的条件可能是_____________________。
(2)一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐(不产生气体),该溶液中阴离子浓度大小顺序为______________________________________________________。
(3)已知:常温下,次氯酸(HClO)的电离常数Ka=2.5×10-8,则在该温度下,NaClO水解反应的水解常数Kh为______________________________。
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【题目】图中烧杯中盛的是天然水,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )
A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①
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