Question

【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是

A. H2转化率：a＞b＞c

B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.由图可知，当n(H2)/n(CO)=1.5时，CO 的转化率a＞b且大于T3下对应的CO 的转化率，当在温度为T3是随着n(H2)/n(CO)增大，CO 的转化率增大，H2 的转化率减小，所以a＞b＞c，故A正确；

B.根据CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，温度越高，CO 的转化率越小，由图可以看出，当n(H2)/n(CO)相等时，应有T3＞T2＞T1，故B错误；

C.a点时，CO的转化率为50，起始时CO的物质的量为1mol，H2的物质的量为1.5mol，反应中CO的转化率为50，由此可计算平衡常数为4，通过计算再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH时的浓度商Qc=4，所以平衡不移动，故C正确；

D.c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡中H2的体积分数减小，故D错误；

本题答案为AC。