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    【题目】苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

    ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷

    ④苯分子中碳碳键的键长完全相等

    ⑤邻二氯苯()只有一种

    ⑥间二氯苯()只有一种

    A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

    【答案】D

    【解析】

    ①若苯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能说明苯中不存在单双键交替结构；

    ②若苯中含有碳碳双键，则能和溴加成而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，则说明苯中不存在单双键交替结构；

    ③不管苯中有无单双键交替结构，苯在加热和有催化剂存在的条件下都能与H2加成生成环己烷，所以苯能和氢气加成生成环己烷不能说明苯中不存在单双键交替结构；

    ④若苯分子中存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构，则苯分子中碳碳键的键长不会完全相等，所以苯分子中碳碳键的键长完全相等，能说明苯中不存在单双键交替结构；

    ⑤若苯分子中存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构，则邻二氯苯有两种：一种是连接两个氯原子的两个碳原子之间是碳碳单键，另一种是连接两个氯原子的两个碳原子之间是碳碳双键，所以邻二氯苯只有一种，可以说明苯中不存在单双键交替结构；

    ⑥不管苯中有无单双键交替结构，间二氯苯()都只有一种，所以间二氯苯只有一种，不能说明苯中不存在单双键交替结构；

    故选D。

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    ①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

    A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

    ②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

    ③H2S的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝______。（第③小题要写计算过程）

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    A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B.反应进行到1s时，v(A)=v(C)

    C.反应进行到6s时，B的平均反应速率0.05mol/(L·s)

    D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

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    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

    A. 大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

    B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

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    D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得和

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    【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    下列说法正确的是

    A. H2转化率：a＞b＞c

    B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

    D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

    (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。

    a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    (3)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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    【题目】KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

    （1）K+的结构示意图为___。

    （2）在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若将该反应设计成原电池，则负极反应式为___。

    （3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。

    AB段反应速率增大的原因可能是___(填字母)。

    a.该反应是放热反应

    b.反应物浓度增大

    c.K2SO4起催化作用

    d.MnSO4起催化作用

    （4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

    实验

    0.1mol·L-1KMnO4/mL

    0.5mol·L-1H2C2O4/mL

    0.1mol·L-1H2SO4/mL

    水浴

    温度/℃

    蒸馏水

    /mL

    褪色时间

    /min

    I

    5.0

    15.0

    5.0

    35

    0

    t1

    II

    5.0

    10.0

    5.0

    35

    V

    t2

    III

    5.0

    15.0

    3.0

    35

    2.0

    t3

    IV

    5.0

    15.0

    5.0

    45

    0

    t4

    ①V=___。

    ②该实验方案不能探究对反应速率有影响的因素是___。

    A.浓度 B.酸度 C.温度 D.催化剂

    ③若测得结果：t4＜t1，则实验结论是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。

    I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似。

    (1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。

    II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。

    第一步：在锥形瓶内放约3g MnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；

    第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；

    第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；

    第四步：一段时间后，停止加热，……

    (2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。

    (3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。

    (4)查阅文献资料知道，将NaC1O溶液加热，NaC1O分解可生成NaC1O3，据此推断若将KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。

    Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鉴定

    已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

    第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：

    第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一只试管中。

    (5)已知，设平衡时[Ag(NH3)2]+浓度为0.1mol·L-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1()。

    (6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。

    第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，

    (7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。

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