【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。
③H2S的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝______。（第③小题要写计算过程）
【答案】B > 10 2.8×10－3
【解析】
①通入H2S，平衡正向移动，但自身转化率减小；通入CO2，平衡正向移动；通入COS，平衡逆向移动；恒容条件下通入N2，平衡不移动。②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡正向移动；③利用“三段式”计算H2S的平衡转化率以及反应平衡常数。
①通入H2S，平衡正向移动，但自身转化率减小；通入CO2，平衡正向移动，能使H2S转化率增大；通入COS，平衡逆向移动，使H2S转化率减小；恒容条件下通入N2，平衡不移动， H2S转化率不变，故选B。②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应吸热，ΔH>0；③设H2S浓度的变化量是xmol/L；
H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)
开始 0.04 0.16 0 0
转化 x x x x
平衡 0.04-x 0.16-x x x
根据题意，反应平衡后水的物质的量分数为0.02，即
，x=0.004mol/L；H2S的平衡转化率α1＝
，反应平衡常数K＝
2.8×10－3。
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【题目】如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：__。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是
①__；
②__。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹__，再打开止水夹__，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该__。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C. 14g由乙烯和环丙烷(
)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
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【题目】CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：
下列说法正确的是
A. 1molCMU最多可与1molBr2反应 B. 1molCMU最多可与4molNaOH反应
C. CMU在酸性条件下的水解产物只有1种 D. 可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU
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【题目】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。
(1)基态Fe原子未成对电子数为______个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________。
(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________。
(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为____________________________________________________________。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是___________(填名称)。
②M中含有_________(填标号)。
A π键 B σ键
C 离子键 D 配位键
(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________(填标号)。
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为____________，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。
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【题目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可预防和治疗各种原因出血的药物。某化学小组查阅资料后，设计合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为__________________，G的分子式为_______________________。
(2)②的反应类型为____________________________。
(3)⑥的化学方程式为__________________________________。
(4)H是E的同分异物体，H中所有原子均以共价单键相连(结构中可存在“—O—O—”)，H的可能结构有_______种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________(任写一种)。
(5)设计由A、B为起始原料制备聚乙二酸乙二胺的合成路线______________。
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【题目】pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是
A. 曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大
B. 草酸的电离常数 Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3
C. pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. 
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【题目】常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是
A. 若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=
B. 若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C. b～c段，随NaOH溶液的滴入，
逐渐增大
D. 若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)
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【题目】苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④苯分子中碳碳键的键长完全相等
⑤邻二氯苯(
)只有一种
⑥间二氯苯(
)只有一种
A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤
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