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    【题目】pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法不正确的是

    A. 曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大

    B. 草酸的电离常数 Kal=l×10-1.3; Ka2= l×10-4.3

    C. pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    D.

    【答案】A

    【解析】A、曲线I代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变大后变小，PC越大，HC2O4-的浓度越小，故A错误；B、图中两点c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=c(C2O42―)，草酸的电离常数Kal=c(HC2O4-)c(H＋ )/c(H2C2O4)=c(H＋ )=l×10-1.3，同理Ka2=c(C2O42―)c(H＋ )/c(HC2O4― )=c(H＋ )= l×10-4.3，故B正确；C、pH=4时，作垂线交三条曲线，得三个点，Pc(HC2O4-)<Pc(C2O42-)<Pc(H2C2O4)，故c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，故C正确；D、

    ，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

    A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

    B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

    C．b=5.73

    D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

    （3）C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝_____。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成水煤气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

    A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

    ②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

    ③H2S的平衡转化率α1＝_____%，反应平衡常数K＝______。（第③小题要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 恒温时增大压强，正反应速率增大

    C. 830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)

    D. 400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：

    （1）A、B两种模型分别是有机物的______模型和_____模型．

    （2）C及其同系物的分子式符合通式__________（用n表示），有机物C具有的结构或性质是______（填字母）．

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （3）分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：，此有机物中含有的官能团______（填名称），苯基部分可发生____反应和_____反应（填反应类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______

    （2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．

    （3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______

    （4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

    已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

    下列说法正确的是

    A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

    B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

    C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

    D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

    (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。

    a．温度 b．Cl的浓度 c．溶液的酸度

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    (3)用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是__________；阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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