【题目】写出下列各有机物的结构简式：
(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2,2二甲基丁烷，则A的结构简式为__________________________________。
(2)某炔烃与H2充分加成生成2,5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为________________________。
(3)某气态烃100 mL(标准状况)与含1.43 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，该烃的结构简式为__________________________________。
(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为____________________________________。
【答案】
CH2=CH-CH=CH2； 
【解析】
物质反应遵守质量守恒定律，则元素种类、原子个数不变；炔烃含有C
C，与氢气发生加成反应时，相邻C原子各增加2个H原子。
(1)烃只含有C、H，
，0.2 mol烃燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，求得x=6，y=12，A可发生加成反应生成2,2二甲基丁烷，则为烯烃，双键只能出现在一端，其结构简式为： 
；(2)2,5-二甲基己烷的结构简式为CH3-CH（CH3）-CH2-CH2-CH（CH3）- CH3，炔烃加成后相邻C原子出现2个H原子，而碳链结构不变，故其结构简式：
；(3)100mL标况下的气体，n=0.1/22.4mol，当该气体的物质的量为1mol时，则其与溴水发生加成反应可消耗溴单质的质量为1.43g 
224，n（Br）=1.43224/80=4mol，即4mol溴原子，题目给出：每个碳原子上都有一个溴原子，则烃中含有4个碳原子，可得该烃的结构简式为CH2=CH-CH=CH2；(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，同时引入2molH原子，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，发生取代反应，则产物中含有4molH原子，故原烃含有2molH原子，且含有1molC≡C，则该烃的结构简式：CH≡CH；
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【题目】25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B. 图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)
C. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
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【题目】M为一种香料的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：
已知：
（R1、R2、R3表示烃基或氢原子）
（1）A的结构简式为__________。B的化学名称为____________________。
（2）C中所含官能团的名称为__________。
（3）F→G、G+H→M的反应类型分别为__________、__________。
（4）E→F的第一步反应的化学方程式为____________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物
②既能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为______________________________。
（6）参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料（无机试剂任选），设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：________________________。
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【题目】常温下，下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)
B. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小
C. 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质
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【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
C. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I
2Ru2++I3-
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【题目】用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）
A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L
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【题目】完成下列填空：
(1)与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是_______g；
(2)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol/L；
(3)用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________
A.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却到室温就转移
C.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.定容时俯视液面
(4)下列属于电解质的是___________，属于非电解质的是__________(填编号)。
①酒精 ②CH3COOH ③NaOH ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦Na2CO3
(5)药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_______。
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【题目】按要求填空
（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；
（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；
（3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。
（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
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