[题目]下列溶液一定呈酸性的是A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH-) 的溶液C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH-) 的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列溶液一定呈酸性的是

A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液

C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液

【答案】B

【解析】

试题溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液为酸性，选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:

（1）直接热分解法制氢

某温度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______。

（2）乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2(g)，热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_____________。

（3）水煤气法制氢

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在图中G点对应温度下，反应经5min达到平衡，则平均反应速率v(CO)=________。

②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同(均为T℃)，其原因是A、E、G三点对应的_________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

（4）光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为7.7%)。该反应的化学方程式为______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烷烃相对分子质量为86，分子中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（）

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，一定不属于天然高分子化合物的是

A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_______________。

（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有________________，一定没有________________。

（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O

B. 明矾溶液中加过量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO== BaSO4↓

C. 亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液：HSO＋OH－== SO＋H2O

D. 稀硝酸加入碳酸银中有气泡产生：CO＋2H+==CO2↑＋H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1∶p0=__________。2~5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为__________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为__________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是__________。

②M点对应的H2的转化率是__________。

(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号	①	②
实验装置
实验现象	连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象	左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象