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    （1）维生素C的结构简式是，维生素C的分子式是
     
    ．维生素C分子中含有多种官能团，其中一种官能团的名称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    （酸或碱）性．

    （2）金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主．钢铁在空气中发生电化学腐蚀如图所示：
    钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为
     
    ，负极发生的电极反应为
     
    ．正极得到电子的物质是
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,原电池和电解池的工作原理,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：
    分析：（1）由结构简式可知分子式，含-OH、-COOC-；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质；
    （2）钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子．
    解答： 解：（1）由结构简式可知分子式为C6H8O6，含-OH、-C=C-、-COOC-，名称分别为羟基、碳碳双键、酯基；滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，具有酸的性质，
    故答案为：C6H8O6；羟基（或碳碳双键、酯基 ）；酸；
    （2）钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得到电子，故答案为：铁（或Fe）；Fe-2e-=Fe2+；O2．
    点评：本题考查有机物的结构与性质及原电池，为高频考点，把握官能团与性质的关系及原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则．据此请回答：
    （1）锂在空气中燃烧，除生成
     
    外，也生成微量的
     
    ．
    （2）若已知反应Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）科学家证实，BeCl2是共价化合物，可以设计一个简单实验证明，该实验方法是：
     
    ．用电子式表示BeCl2的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列化学反应的化学方程式：
    （1）乙烯的实验室制法：
     
    由甲苯在一定条件下制取TNT：
     
    由丙烯腈CH2=CH-CN制腈纶（聚丙烯腈）：
     

    （2）氯化铵水溶液呈酸性：
     
    用氧化铁炼铁（利用铝热法）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
    实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）上述仪器中，一直用不到的有
     
    （填序号）．
    （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质  D．作为反应容器
    （3）配制时应量取浓硫酸
     
    mL．
    （4）实验中，玻璃棒的作用有
     
    ．
    （5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有
     
    ．（填序号）
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容时，仰视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为（　　）
    A、4n mol
    B、5 mol
    C、5n mol
    D、6n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是
     
    ；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是
     
    （请用化学方程式解释说明）．
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为
     
    ．
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
    A元素的元素符号为
     
    ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     

     
    ．燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行下列实验时，温度计水银球置于反应物液面以下的是（　　）
    A、乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯
    B、从石油中提炼汽油
    C、用蒸馏方法提纯水
    D、实验室制取溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析正确的是（　　）
    A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
    B、将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6
    C、向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
    D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol?L-1

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