Question

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是

 

；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是

 

（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为

 

．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
A元素的元素符号为

 

，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）若Y是黄绿色气体为Cl₂，A、B的物质的量之比为1：4，应是二氧化锰与浓盐酸制备氯气；氯气与等物质的量的二氧化硫1：1反应生成硫酸和氯化氢；
（2）若A为非金属单质，原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍为C，B的溶液为浓硫酸，应是碳与浓硝酸反应，化学方程式为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，氧化产物为CO₂；
（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；

解答： 解：（1）若Y是黄绿色气体为Cl₂，A、B的物质的量之比为1：4，应是二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二氧化硫和氯气按照1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，通入品红溶液，溶液不褪色；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，二氧化硫和氯气按照1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，通入品红溶液，溶液不褪色；
（2）若A为非金属单质，原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍为C，B的溶液为浓硫酸，应是碳与浓硝酸反应，化学方程式为：C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，氧化产物为CO₂，其结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；   
（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比1：1；铁为26号元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，A为Fe；
故答案为：Fe，1：1；

点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题干分析判断和物质性质是解题关键，难度中等．