Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置为

 

．
（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，其中均含有的化学键类型是

 

；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为

 

＞

 

 （填化学式）．
（3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为

 

；
（4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，设E的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为3x，因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，若X=1，则B的最外层电子数为9，不符合实际，若x=3，则C的最外层电子数为9，也不符合实际，所以x只能等于2，此时，C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为5，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，由于短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，所以E、F只能在第三周期，E为镁元素，F为铝元素，B、C在第二周期，B为氮元素，C为氧元素，元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，则D为钠元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，据此答题．

解答： 解：C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，设E的最外层电子数为x，则C的最外层电子数为3x，因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，若X=1，则B的最外层电子数为9，不符合实际，若x=3，则C的最外层电子数为9，也不符合实际，所以x只能等于2，此时，C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为5，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，由于短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，所以E、F只能在第三周期，E为镁元素，F为铝元素，B、C在第二周期，B为氮元素，C为氧元素，元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，则D为钠元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，（10分）
（1）B为氮元素，在元素周期表的第2周期VA族，故答案为：第2周期VA族；
（2）元素C和D可形成两种化合物D₂C、D₂C₂，分别为氧化钠和过氧化钠，其中均含有的离子键；由于镁的金属性强于铝，所以Mg（OH）₂的碱性强于Al（OH）₃，
故答案为：离子键；Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（3）镁与二氧化碳发生置换反应，反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（4）铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．

点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、元素化合物知识、离子反应等知识，中等难度，解题的难点在于元素的推断．