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    已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式．
    由题意可写出热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1①
    C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.5kJ?mol-1②
    C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558kJ?mol-③
    ①+②-③可得C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g），
    △H=-285.8kJ?mol-1+（-1409.5kJ?mol-1）+1558kJ?mol-1=-137.3kJ?mol-1．
    答：C2H4生成C2H6的热化学方程式为：C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.3kJ?mol-1．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定很容易发生
    B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
    D．非自发的反应即不可能进行的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
    （1）请写出以上过程的热化学方程式：______．
    （2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
    （3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2745.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.05kJ?mol
    则反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H______．
    （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为______，电池工作时CO32-移向______极．
    （3）用该电池电解1L1mol?L-1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______，写出上述反应的热化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
    （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
    （2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______．
    （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中；
    ②判断达到滴定终点的现象是______；
    ③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
    滴定序号待测液体积∕mL消耗KMn0溶液体积∕mL
    125.0019.98
    225.0019.12
    325.0020.02
    请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为______．
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：

    ①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x=______；
    ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
    的值增大
    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征
    B．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理
    C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率
    D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
    A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）
    B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）
    C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）
    D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）

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