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    铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
    （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
    （2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______．
    （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中；
    ②判断达到滴定终点的现象是______；
    ③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
    滴定序号待测液体积∕mL消耗KMn0溶液体积∕mL
    125.0019.98
    225.0019.12
    325.0020.02
    请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为______．
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：

    ①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x=______；
    ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是______．
    （1）铝和氧化铁在点燃的条件下能生成氧化铝和铁，而且该反应放出了大量的热，反应方程式为2Al+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+Al2O3，
    故答案为：2Al+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+Al2O3；
    （2）①2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    根据盖斯定律，②×3-①得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）
    △H=3×（-393.5kJ?mol-1）-468.2kJ?mol-1=-1648.7kJ?mol-1，
    故答案为：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648.7kJ?mol-1；
    （3）①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
    ②FeSO4反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，浅紫红色半分钟内不褪去，说明滴定到终点，
    故答案为：溶液变为浅紫红色，且半分钟内红色不褪去；
    第2组KMnO4溶液的体积与第1、3组相差比较大，应舍掉，应按第1、3组计算消耗KMnO4溶液的体积，
    故消耗KMnO4溶液的体积为
    19.98+20.02
    2
    mL=20mL，令FeSO4溶液的浓度为cmol/L，
    由KMnO4～5FeSO4可知：5×20mL×0.02000mol?L-1=25mL×cmol/L，解得c=0.0800；
    故答案为：0.0800mol?L-1；
    （4）①ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，令ZnFe2OX中铁元素的化合价为a，根据电子转移守恒，
    可知2mol×2×（3-a）=1mol×2，解得，a=2.5；利用化合价代数和为零，2+2.5×2=2x，解得x=3.5，故答案为：3.5；
    ②新型纳米材料ZnFe2OX可由化合物ZnFe2O4经高温还原制得，故ZnFe2OX和SO2反应得到ZnFe2O4过程中铁的化合价升高，也可由①计算可知，故ZnFe2OX作还原剂，则SO2作氧化剂，故答案为：SO2．
    练习册系列答案
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    氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E2
    B．反应O3+O═2O2的△H=E2-E3
    C．反应O3+O═2O2是吸热反应
    D．反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2

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    （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
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    请回答下列问题：
    ①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：______．
    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
    （2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
    ②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是Na2S______NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na2S______NaHS（填＞、=、＜）．

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    H2（l）+
    1
    2
    O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：______
    （2）在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应的时间关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：使用石灰石块的是______（填a或b）
    （3）已知反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，乙活塞可自由滑动．甲、乙达到平衡所用时间：甲______乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲______乙．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自发进行的反应一定是（　　）
    A．吸热反应B．放热反应
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    A．该反应的△S＜0
    B．该反应在任何温度下均能自发进行
    C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度平衡向正反应方向移动

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