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    氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E2
    B．反应O3+O═2O2的△H=E2-E3
    C．反应O3+O═2O2是吸热反应
    D．反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2
    A．反应O3+O═2O2的△H=E3-E2，故A错误；
    B．反应O3+O═2O2的△H=E3-E2，故B错误；
    C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，O3+O═2O2应为放热反应，故C错误；
    D、①O3+Cl═ClO+O2△H1，②ClO+O═Cl+O2△H2，由盖斯定律计算①+②得到反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2，故D正确；
    故选D．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行
    B．胆矾加热变为白色粉末属放热反应
    C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能
    D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应中的能量变化，通常主要表现为______；有些反应是______反应，有些反应是______反应．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
    B．该反应焓变为△H=+（a-b）kJ/mol
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定很容易发生
    B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
    D．非自发的反应即不可能进行的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（　　）
    A．放热反应不需要加热就可以发生
    B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    C．反应条件为加热的反应都是吸热反应
    D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（　　）
    A．两者均表示了物质的变化
    B．两者均表示了能量的变化
    C．两者均需注明物质的聚集状态及反应条件
    D．两者的化学计量数均表示分子数，均必须是整数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）
    A．CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
    C．CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1
    D．CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．
    （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为______．
    （2）已知2FeO3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，则Fe（s）与O2（g）反应生成Fe2O3（s）的热化学方程式为______．
    （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①KMnO4溶液应盛放在______滴定管中；
    ②判断达到滴定终点的现象是______；
    ③用硫酸酸化的0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：
    滴定序号待测液体积∕mL消耗KMn0溶液体积∕mL
    125.0019.98
    225.0019.12
    325.0020.02
    请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为______．
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图：

    ①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2：1，则ZnFe2Ox中x=______；
    ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是______．

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