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    已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
    （1）请写出以上过程的热化学方程式：______．
    （2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
    （3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．
    （1）1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量，热化学方程式为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，
    故答案为：I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
    （2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，①I2（s）=I2（g）△H=+35.96kJ/mol；②I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+26.48kJ/mol；
    依据盖斯定律②-①得到：I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=-9.48kJ/mol，1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要放热，放出热量9.48kJ，
    故答案为：放出；9.48kJ；
    （3）反应是可逆反应不能进行彻底，若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将小于26.48kJ，故答案为：小于．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）
    A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
    B．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.8
    C．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.8
    D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
    B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
    C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol
    B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
    C．CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol
    D．CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
    A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量
    C．HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（oH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
    △H/（kJ?mol-1）-283.0-285.8-726.5
    请回答下列问题：
    ①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：______．
    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．
    （2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
    ②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是Na2S______NaHS（填＞、=、＜），两种溶液中微粒种类：Na2S______NaHS（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ?mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b-a）kJ?mol-1
    C．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=（b+c-a）kJ?mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1

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    下列说法中正确的是
    A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行
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    C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加
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