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    已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g?℃），下列表示CO燃烧热的热化学方程式是（　　）
    A．CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-282.95kJ/mol
    B．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
    C．CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-70.7kJ/mol
    D．CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H=-565.9kJ/mol
    标准状况下5.6LCO物质的量为0.25mol，完全燃烧放出的热量，使水温度升高，先计算能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10-3kJ/（g?℃），需要的热量Q=-Cm（T2-T1）=200g×4.186×10-3kJ/（g?℃）×（100℃-15.5℃）=-74.74KJ；依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算焓变得到，1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热=
    1mol×70.74KJ
    0.25mol
    =282.95KJ；一氧化碳的燃烧热为282.95KJ/mol，
    A、热化学方程式和焓变都符合燃烧热概念，故A正确；
    B、书写的热化学方程式正确，是2mol一氧化碳燃烧的热化学方程式，不是燃烧热的热化学方程式，故B错误；
    C、依据计算可知一氧化碳燃烧热应为282.95KJ/mol，故C错误；
    D、1mol一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热为282.95KJ/mol，故D错误；
    故选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
    C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．pH为10的氨水，由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在常温下一定很容易发生
    B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
    C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
    D．非自发的反应即不可能进行的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（　　）
    A．两者均表示了物质的变化
    B．两者均表示了能量的变化
    C．两者均需注明物质的聚集状态及反应条件
    D．两者的化学计量数均表示分子数，均必须是整数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量．能表示该反应热化学方程式的是（　　）
    A．C+H2O→H2+CO-131.3KJ
    B．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
    C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3KJ
    D．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）-131.3KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）
    A．CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1
    B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
    C．CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1
    D．CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收26.48kJ热量．
    （1）请写出以上过程的热化学方程式：______．
    （2）1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量，则1mol碘蒸气和1mol氢气化合生成碘化氢气体要______（填“吸收”或“放出”）______kJ的热量．
    （3）若在一个密闭容器中投入1mol固态碘和1mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将______（填“大于”、“小于”或“等于”）26.48kJ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2745.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221.05kJ?mol
    则反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H______．
    （2）该电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，则正极的电极反应式为______，电池工作时CO32-移向______极．
    （3）用该电池电解1L1mol?L-1的AgNO3溶液，此电解池反应的化学方程式为______；当该电池消耗0.005molC3H8时，所得溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征
    B．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理
    C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率
    D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行

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