[题目]实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2.CuSO4溶液的反应进行探究.实验装置试剂x操作及现象Ⅰ1 mol·L1 CuCl2溶液加入2mL CuCl2溶液.得到绿色溶液.30s时有无色气泡和白色沉淀产生.上层溶液颜色变浅.Ⅱ1 mol·L1 CuSO4溶液加入2mL CuSO4溶液.得到绿色溶液.3分钟未见明显变化.已知:Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
Ⅰ		1 mol·L1 CuCl2溶液	加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		1 mol·L1 CuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液) [Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。

(2)对实验 Ⅰ 产生SO2的原因进行分析，提出假设：

假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假设b: Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

① 假设a不合理，实验证据是_______；

② 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。

下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。

①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

实验Ⅳ：

证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______；

②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。

【答案】蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ 中未见气泡 2Cu2++2Cl－+ HSO3－+ H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+ 右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色

【解析】

NaHSO3溶液属于弱酸的酸式盐，HSO3-的电离程度大于水解程度，它的溶液呈酸性。

(1) 从二氧化硫的还原性和碘的氧化性角度出发，写出实验现象和离子反应方程式；

(2) 要产生二氧化硫气体，需要溶液中有氢离子存在，对于氢离子产生的原因，可以从实验Ⅰ、Ⅱ都有铜离子，但现象不同，故可以判断出假设a不正确；

(3) 是否是Cl－增强了Cu2+的氧化性，可以加入氯离子，但是为了不引入新的杂质，可以加氯化钠，再观察电压表的示数；

(4)根据题目信息， Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液) [Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)，确定Cu+的检验方法。若要证明溶液中的Cu2+，需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，看反应现象，所以可以加少量纯净的Cu2O。

(1)蘸有碘水的淀粉试纸显蓝色，遇到二氧化硫，二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，实验现象为蓝色褪去，离子方程式为SO2+I2+ 2H2O=SO42－+2I－+4H+，

故答案为：蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+；

(2)要产生二氧化硫，需要亚硫酸氢根离子与氢离子作用，如果是Cu2+水解使溶液中氢离子浓度增大，从而释放出气体，由于实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ 中未见气泡，说明不是由假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大引起的，故答案为实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡；根据亚硫酸氢钠加入氯化铜后的实验现象是生成白色沉淀，则假设b正确，利用电荷守恒，元素守恒，化合价升降法配平离子反应，2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+，

故答案为：实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ 中未见气泡；2Cu2++2Cl－+ HSO3－+ H2O =2CuCl↓+SO42-+3H+；

(3) 实验Ⅲ是为了验证Cl－增强了Cu2+的氧化性，需向硫酸铜溶液中补充氯离子，U型管左侧是亚硫酸氢钠，故加入氯化钠固体，如果Cl－增强了Cu2+的氧化性，会使溶液中转移的电子数增多，闭合K，故电压表的读数会增大，

故答案为：右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大；

(4) 根据题目所给信息，Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液) [Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)，实验Ⅳ中若有Cu+，一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色；如要证明溶液中的Cu2+，需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色，实验操作为取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。实验现象为沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。

故答案为：一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色；取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列解释对应事实的离子方程式正确的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的结构简式：________

（2）反应B→C的第一步反应类型：____________

（3）下列说法正确的是：___________。

A.物质D能与FeCl3发生显色反应 B．物质F具有碱性

C．物质G能和银氨溶液发生反应 D.物质H的分子式是C12H15NO4

（4）写出C→D的化学方程式：____________________________

（5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_______________

①分子中含苯环，无其他环状结构

②分子中含有-NO2且直接连在苯环上

③分子中只有3种不同化学环境的氢

（6）已知，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	0.5mol N2、1.5mol H2	1mol NH3	2mol NH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
吸收或放出的热量(kJ)	a	b	c
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	ɑ1	ɑ2	ɑ3

下列说法正确的是

A.a + b = 46.2B.2c1＞c3＞c1C.2p2＜p3D.ɑ1+ɑ3＞1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，1.0×10－3mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随pH的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的可逆反应________________。

(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为_______________根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________；

(3)温度升高，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO42－)等于____ mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。