Question

【题目】CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，1.0×10－3mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随pH的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的可逆反应________________。

(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为_______________根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数________；

(3)温度升高，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____ mol/L，此时溶液中c(CrO42－)等于____ mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。

Answer 1

【答案】2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O 溶液由黄色变为橙色 1.0×10-5L3/mol3 小于 2.0×10－5 5.0×10－3

【解析】

(1)随着H+浓度的增大，CrO42转化为Cr2O72的离子反应式为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，

故答案为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；

②溶液酸性增大，平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O正向进行，CrO42的平衡转化率增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色；A点Cr2O72的浓度为0.25×10－3mol/L，pH=1，H+浓度为1×101mol/L，则消耗的CrO42的浓度为0.5×10－3mol/L，则溶液中的c(CrO42)=1.0×10－3mol/L0.25×10－3mol/L×2=0.5×10－3mol/L，，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×10-5L3/mol3，

故答案为：溶液由黄色变为橙色；1.0×10-5L3/mol3；

(3)升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H<0，

故答案为：小于；

(2)当溶液中Cl完全沉淀时，即c(Cl)=1.0×105mol/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×1010，计算得到c(Ag+)===2.0×105mol/L，

此时溶液中c(CrO42)===5.0×103mol/L，

故答案为：2.0×105；5.0×103。