【题目】观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
①除去粗盐中的泥沙____；
②与海水晒盐原理相似的是____；
③用四氯化碳从碘水中提取碘____；
④分离互溶的CCl4（
沸点：76.75℃）
和苯(
沸点：110.6℃)
的液体混合物___；
（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为___，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称__。
（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：
①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____；
②该装置中使用的玻璃导管较长，其与如图③中哪种仪器作用相当____；
③烧杯中还要盛有的物质是____。
（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是（_____）
A．某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
【答案】①② ② ④ ③ 烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶、蒸发皿 分液漏斗 防止暴沸 冷凝管 冰水 C
【解析】
据混合物的组成成分及性质，选择合适的分离提纯方法；从检验CO32-、SO42-、Cl-等离子的方法，分析试剂、操作的正误。
（1）①除去粗盐中的泥沙，可将粗盐溶于水，再过滤、蒸发。故需装置①②；
②海水晒盐即海水经日晒风吹，将水蒸发、析出粗盐的过程，原理类似装置②；
③从碘水中提取碘，可加入四氯化碳，振荡、静置、分液，故需装置④；
④CCl4和苯互溶且沸点相差较大，可用蒸馏方法分离它们的液态混合物，需装置③；
装置①中的烧杯、装置③中的蒸馏烧瓶和锥形瓶可间接加热（垫加石棉网），装置②中的蒸发皿可直接加热。装置④中的分液漏斗在使用前应检查上口、活塞处是否漏液。
（3）①用自来水制取少量蒸馏水时，在水中加入几片碎瓷片可以防止暴沸；
②装置中玻璃导管较长，可起空气冷凝作用，相当于图③中冷凝管；
③为有较好的冷凝效果，烧杯中要盛放冰水。
（4）A．不溶性固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体可能是CaCO3、BaCO3、CaSO3、BaSO3等，原说法错误；
B．溶液中滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则白色沉淀可能是BaSO4或AgCl等，原溶液中可能含SO42-、SO32-或Ag+，原说法错误；
C．无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则pH大于10，溶液一定显碱性，原说法正确；
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，所用试剂中不能有Cl-，故不能使用盐酸。可先加足量稀硝酸除去OH－，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－，原说法错误。
综上，只有C评价正确。
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【题目】（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
反应的热化学方程式为___________________________________________。
又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。
（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H2的物质的量之比为___________________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：___________。
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【题目】（1）写出以下反应的化学反应方程式
①三氧化二铁与稀硫酸反应：______
②氢氧化铝药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：______
③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：______
（2）已知CO和CO2的混合气体18.0g在标准状况下所占的体积为11.2L。则该混合气体中，CO2的物质的量为____mol。
（3）在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的氧原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是____。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。
⑴气体A所含元素在周期表中的位置是：______。D的电子式为______。
⑵写出反应①的离子方程式：______。
⑶写出反应④的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：______。
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【题目】为了除去KNO3固体中含有的少量CaSO4、MgSO4，限选用三种试剂，按下列步骤操作：
（1）写出下列两种试剂的化学式：A____，C____。
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的主要目的是____，
②加热煮沸的目的是___。
（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。
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【题目】已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是
A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1
C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO
D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NA
B. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-akJ·mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJ
C. 标准状况下，（-）Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1NA
D. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
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【题目】已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl。
I.实验室制NH4Cl
(1)写出B中反应的离子方程式_________________________________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；写出D中反应的化学方程式_________________________________。
(3)若要检验NH4Cl，除蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为___________。
Ⅱ：天然岩脑砂中NH4Cl，纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)
已知：2NH4 C1+3CuO
3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O
实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。
(1)连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，______________________，则气密性良好。
(2)H中浓硫酸的作用是_________________________________。
(3)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为___________。(保留三位有效数字)
(4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数，则所得NH4C1的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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